Химическое равновесие

Записывать выражение константы через активности; переходить к концентрационным приближениям и корректно учитывать чистые твёрдые и жидкие фазы.

Сравнивать текущее состояние с равновесным; определять направление реакции по соотношению реакционного отношения и константы.

Составлять таблицу начального состава и изменений; находить физически допустимый корень и проверять сделанные приближения.

Анализировать добавление реагента, изменение давления и температуры; отдельно рассмотреть инертный газ при постоянных объёме и давлении.

Связывать константы суммарных реакций, концентрационные и газовые формы записи, стандартную энергию Гиббса и температурную зависимость константы.

Рассчитать неполное превращение и возврат реагентов на примере синтеза аммиака или окисления диоксида серы; отделять выход от скорости.