Окисление и восстановление в химических системах

Определять окислитель и восстановитель; учитывать пероксидные группы, смешанную валентность и невозможность подмены степени окисления зарядом частицы.

Уравнивать ОВР в кислой и щелочной средах; проверять атомный и зарядовый балансы, переводить ионное уравнение в молекулярное.

Распознавать изменение одной исходной степени окисления в двух направлениях и объединение разных степеней; учитывать влияние среды.

Читать таблицу стандартных потенциалов восстановления; рассчитывать ЭДС и объяснять условия применимости стандартных данных.

Рассчитывать влияние концентрации и pH на потенциал; связывать ЭДС с энергией Гиббса и константой реакции.

Получать потенциал многоэлектронного перехода, оценивать диспропорционирование; не усреднять электродные потенциалы без учёта числа электронов.

Сравнить действие неокисляющих и окисляющих кислот; выбирать продукты с учётом концентрации, температуры и защитных плёнок.

Определять катодные и анодные процессы, роль материала электродов и конкурирующих реакций; применять законы Фарадея.

Рассчитывать изменение состава во времени, выход по току и растворение анода; разбирать коррозионные пары и способы защиты.

Решить задачу на смесь окислителей или восстановителей и задачу на электролиз; проверить число переданных электронов независимым балансом.