Основы координационной химии

Различать центральный атом, лиганд, внутреннюю и внешнюю сферы; определять заряд комплекса, степень окисления и координационное число.

Различать моно- и полидентатные лиганды, хелаты и мостиковые группы; составлять формулы и названия распространённых комплексов.

Рассмотреть аквакомплексы, аммиакаты, хлоридные и гидроксокомплексы; учитывать, что реальный состав зависит от концентрации лигандов и среды.

Записывать ступенчатые и общие константы образования; связывать их с константами распада при одинаково заданных реакциях.

Объяснять растворение осадка при связывании иона в комплекс; рассчитывать простую систему с заданным избытком лиганда.

Распознавать тетраэдрическую, плоскую квадратную и октаэдрическую геометрию; вводить геометрическую и оптическую изомерию.

Рассмотреть октаэдрическое и тетраэдрическое поля; распределять d-электроны и различать высокоспиновые и низкоспиновые состояния.

Связать электронные переходы и число неспаренных электронов со строением; различать термодинамическую устойчивость и кинетическую инертность.

Применять принцип ЖМКО к выбору лигандов и направлению обмена; обсуждать его качественный характер и ограничения.

Использовать состав, электропроводность, осаждение внешнесферных ионов и химические превращения; для углубления добавить магнитные и спектральные данные.