Первое начало и термохимия

Различать внутреннюю энергию, теплоту и работу. Выбрать химическое соглашение: работа, совершаемая над системой, положительна.

Внешнее давление и изменение объёма; обратимое и необратимое расширение. Геометрический смысл работы на диаграмме давления и объёма.

Сохранение энергии при нагревании, сжатии и расширении. Разобрать изохорный процесс и свободное расширение идеального газа.

Удельная и молярная теплоёмкости, теплоёмкость калориметра, тепловой баланс. Обсудить теплопотери как причину систематической ошибки.

Почему при постоянном давлении удобно использовать энтальпию. Условия равенства теплоты изменению энтальпии; связь энтальпии и внутренней энергии.

Складывать уравнения вместе с тепловыми эффектами; изменять знак и масштаб реакции. Стандартное состояние не отождествлять с нормальными условиями.

Энтальпии образования, сгорания, атомизации, связи, растворения и сольватации. Цикл Борна — Габера; согласование определения энергии решётки.

Закон Кирхгофа и разность теплоёмкостей. Сначала постоянные теплоёмкости, затем заданная зависимость от температуры.

Обратимые процессы идеального газа, соотношение теплоёмкостей, изменение температуры при адиабатическом расширении. Сопоставить два пути на одном графике.

Нагревание, фазовый переход и реакция в одном балансе. Температура адиабатического процесса по заданной модели; разбор разумности результата.