Энтропия и направление процессов

Макроскопический смысл энтропии и связь с числом доступных состояний. Использовать простые модели распределения частиц, не выдавая аналогию за определение.

Энтропия системы и окружения, обратимый и необратимый процесс. Показать, что энтропия отдельной системы может уменьшаться. Тепловая машина и предельный КПД цикла Карно.

Нагревание, расширение идеального газа и фазовый переход. Третье начало и стандартные молярные энтропии в расчёте реакции.

Совместное действие энтальпийного и энтропийного вкладов. Критерий направления при постоянных температуре и давлении.

Оценка температуры изменения направления при явно принятом приближении. Учёт агрегатного состояния и проверка допустимости экстраполяции.

Выбор потенциала при постоянных температуре и объёме. Работа при обратимом процессе; первое знакомство с производной по одному параметру при фиксированных остальных.

Химический потенциал как изменение энергии Гиббса при добавлении компонента в заданных условиях. Активность, стандартное состояние и идеальное приближение.

Соотношение заселённостей энергетических уровней, роль температуры и вырождения. Статистическое объяснение равновесного распределения без полного университетского формализма.