Растворы и фазовые равновесия

Давление насыщенного пара, кипение, плавление, тройная и критическая точки. Читать фазовую диаграмму при изменении одного внешнего параметра.

Уравнения Клапейрона и Клаузиуса — Клапейрона; используемые приближения. Определение энтальпии испарения из зависимости давления от температуры.

Мольные доли, парциальные давления и состав пара. Почему пар обычно отличается по составу от жидкости.

Соглашение о записи константы, физически растворённая форма и последующие реакции в растворе. Влияние давления, температуры и соли.

Понижение давления пара, криоскопия, эбуллиоскопия и осмотическое давление. Число частиц, диссоциация, ассоциация и границы идеального приближения.

Число фаз, линия связи, правило рычага и смысл правила фаз Гиббса. Различать состав каждой фазы и общий состав системы.

Отклонения от закона Рауля, азеотроп, ограниченная взаимная растворимость, простая эвтектика. Объяснить возможности и ограничения перегонки.

Закон распределения и экстракция, последовательные извлечения, влияние протонирования. Расчёт оптимального разделения доступного объёма экстрагента; связь распределения с хроматографическим разделением.