Электролиз расплавов. Процессы на катоде и аноде
Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием постоянного электрического тока. На катоде (\(-\)) идёт восстановление (катионы принимают электроны), на аноде (\(+\)) — окисление (анионы отдают электроны).
Электролиз расплавов — самый простой случай: воды нет, разряжаются только ионы соли, щёлочи или оксида.
| Расплав | Катод (\(-\)) | Анод (\(+\)) | Суммарно |
|---|---|---|---|
| \(\ce{NaCl}\) | \(\ce{Na+ + e- -> Na}\) | \(\ce{2Cl- - 2e- -> Cl2 ^}\) | \(\ce{2NaCl ->[\text{электролиз}] 2Na + Cl2 ^}\) |
| \(\ce{NaOH}\) | \(\ce{Na+ + e- -> Na}\) | \(\ce{4OH- - 4e- -> O2 ^ + 2H2O}\) | \(\ce{4NaOH -> 4Na + O2 ^ + 2H2O}\) |
| \(\ce{Al2O3}\) в расплаве криолита \(\ce{Na3AlF6}\) | \(\ce{Al^{3+} + 3e- -> Al}\) | \(\ce{2O^{2-} - 4e- -> O2 ^}\) | \(\ce{2Al2O3 -> 4Al + 3O2 ^}\) — промышленное получение алюминия |
Так получают активные металлы (\(\ce{Li}\), \(\ce{Na}\), \(\ce{K}\), \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Al}\)), которые нельзя выделить из водных растворов.
Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward