Энергетические уровни, подуровни, орбитали
Электроны в атоме распределены по энергетическим уровням (слоям). Номер уровня \(n\) равен номеру периода, в котором стоит элемент; число уровней в атоме = номер периода. Уровень с номером \(n\) состоит из \(n\) подуровней, каждый подуровень — из орбиталей: областей пространства, где вероятность найти электрон наибольшая.
| Подуровень | Форма орбитали | Орбиталей | Электронов, не более | Есть на уровнях |
|---|---|---|---|---|
| \(s\) | сфера | 1 | 2 | с 1-го |
| \(p\) | гантель (три взаимно перпендикулярные) | 3 | 6 | со 2-го |
| \(d\) | сложная | 5 | 10 | с 3-го |
| \(f\) | сложная | 7 | 14 | с 4-го |
Ёмкость уровня — \(2n^2\) электронов: 1-й уровень вмещает 2, 2-й — 8, 3-й — 18, 4-й — 32. На внешнем уровне любого атома не бывает больше 8 электронов (у благородных газов, кроме гелия, их ровно 8 — октет).
Электронные семейства — по подуровню, который заполняется последним:
- \(s\)-элементы — IА и IIА группы, а также \(\ce{H}\) и \(\ce{He}\);
- \(p\)-элементы — IIIА–VIIIА группы (\(\ce{B}\), \(\ce{C}\), \(\ce{N}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\), \(\ce{Ne}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Si}\), …);
- \(d\)-элементы — все Б-группы (побочные подгруппы): \(\ce{Sc}\) … \(\ce{Zn}\), \(\ce{Cu}\), \(\ce{Ag}\), \(\ce{Fe}\), \(\ce{Cr}\), \(\ce{Mn}\);
- \(f\)-элементы — лантаноиды и актиноиды.
Номер периода — это число уровней, а не «слоёв с электронами на внешнем уровне»: у калия (4-й период) четыре уровня, хотя третий заполнен лишь наполовину.
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward