Хром
| Степень окисления | Соединения и свойства |
|---|---|
| \(\ce{Cr^{+2}}\) | \(\ce{CrO}\) и \(\ce{Cr(OH)2}\) — основные, сильные восстановители, голубые: \(\ce{4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Cr(OH)3}\). Хром с \(\ce{HCl}\) без воздуха даёт \(\ce{CrCl2}\); концентрированными \(\ce{HNO3}\) и \(\ce{H2SO4}\) пассивируется. |
| \(\ce{Cr^{+3}}\) | \(\ce{Cr2O3}\) и \(\ce{Cr(OH)3}\) — амфотерные, зелёные и серо-зелёные; соли \(\ce{Cr^{3+}}\) — зелёные или фиолетовые. \(\ce{Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]}\); при сплавлении \(\ce{Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O}\); \(\ce{Cr2O3 + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2O}\). |
| \(\ce{Cr^{+6}}\) | \(\ce{CrO3}\) — кислотный оксид и сильный окислитель; хроматы \(\ce{CrO4^{2-}}\) жёлтые (щелочная среда), дихроматы \(\ce{Cr2O7^{2-}}\) оранжевые (кислая): \(\ce{2K2CrO4 + H2SO4 -> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O}\); \(\ce{K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}\). |
Окисление \(\ce{Cr^{+3} -> Cr^{+6}}\) идёт в щелочной среде:
\[ \ce{2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH -> 2Na2CrO4 + 8H2O}, \qquad \ce{2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH -> 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O}, \]
\[ \ce{Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH ->[t^\circ] 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O}. \]
Восстановление \(\ce{Cr^{+6} -> Cr^{+3}}\) — в кислой среде:
\[ \ce{K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}, \qquad \ce{K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O}, \]
\[ \ce{K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 3Cl2 ^ + 2KCl + 7H2O}, \qquad \ce{K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3S v + K2SO4 + 7H2O}. \]
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward