Качественные реакции на катионы

11 заданий

Ион	Реагент	Признак
\(\ce{NH4+}\)	щёлочь, нагревание	\(\ce{NH3}\) — запах, посинение влажной лакмусовой бумажки, белый дым с \(\ce{HCl}\)
\(\ce{Ba^{2+}}\), \(\ce{Ca^{2+}}\)	\(\ce{H2SO4}\), сульфаты; карбонаты; пламя	\(\ce{BaSO4}\) белый; \(\ce{CaSO4}\) — только из концентрированных растворов; \(\ce{CaCO3}\), \(\ce{BaCO3}\) белые; пламя: \(\ce{Ba}\) — жёлто-зелёное, \(\ce{Ca}\) — кирпично-красное, \(\ce{Na}\) — жёлтое, \(\ce{K}\) — фиолетовое, \(\ce{Li}\) — карминовое
\(\ce{Ag+}\)	\(\ce{HCl}\), хлориды	белый творожистый \(\ce{AgCl}\)
\(\ce{Cu^{2+}}\)	щёлочь; избыток \(\ce{NH3.H2O}\)	голубой \(\ce{Cu(OH)2}\) → чёрный \(\ce{CuO}\) при нагревании; тёмно-синий \(\ce{[Cu(NH3)4]^{2+}}\); пламя зелёное

Ион	Реагент	Признак
\(\ce{Fe^{2+}}\)	щёлочь; \(\ce{K3[Fe(CN)6]}\)	грязно-зелёный \(\ce{Fe(OH)2}\), буреющий на воздухе; турнбулева синь
\(\ce{Fe^{3+}}\)	щёлочь; \(\ce{KSCN}\); \(\ce{K4[Fe(CN)6]}\)	бурый \(\ce{Fe(OH)3}\); кроваво-красный \(\ce{Fe(SCN)3}\); берлинская лазурь
\(\ce{Al^{3+}}\), \(\ce{Zn^{2+}}\), \(\ce{Cr^{3+}}\)	щёлочь по каплям, затем избыток	белый (\(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\)) или серо-зелёный \((\ce{Cr})\) осадок, растворяющийся в избытке щёлочи; с \(\ce{NH3.H2O}\): \(\ce{Zn(OH)2}\) растворяется, \(\ce{Al(OH)3}\) — нет
Окрашенные ионы	цвет раствора	\(\ce{Mn^{2+}}\) бледно-розовый; \(\ce{Cr^{3+}}\) зелёный или фиолетовый; \(\ce{CrO4^{2-}}\) жёлтый, \(\ce{Cr2O7^{2-}}\) оранжевый; \(\ce{MnO4-}\) фиолетовый, \(\ce{MnO4^{2-}}\) зелёный; \(\ce{Cu^{2+}}\) голубой; \(\ce{Fe^{3+}}\) жёлто-бурый; \(\ce{Ni^{2+}}\) зелёный; \(\ce{Co^{2+}}\) розовый

Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.