Классификация по числу веществ и по изменению степеней окисления
| Тип | Схема | Примеры |
|---|---|---|
| Соединения | \(\ce{A + B -> AB}\) | \(\ce{CaO + CO2 -> CaCO3}\); \(\ce{2SO2 + O2 -> 2SO3}\); \(\ce{4P + 5O2 -> 2P2O5}\) |
| Разложения | \(\ce{AB -> A + B}\) | \(\ce{2KNO3 ->[t^\circ] 2KNO2 + O2 ^}\); \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\) |
| Замещения | простое + сложное → простое + сложное | \(\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}\); \(\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}\); \(\ce{Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2}\) |
| Обмена | \(\ce{AB + CD -> AD + CB}\) | \(\ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}\); \(\ce{BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl}\) |
По изменению степеней окисления реакции делят на окислительно-восстановительные (ОВР — степени окисления меняются) и протекающие без изменения степеней окисления.
- Все реакции замещения — ОВР (простое вещество меняет степень окисления \(0\)).
- Реакции обмена — не ОВР.
- Реакции соединения и разложения бывают и теми, и другими: \(\ce{2SO2 + O2 -> 2SO3}\) — ОВР, \(\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}\) — нет; \(\ce{2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}\) — ОВР, \(\ce{CaCO3 -> CaO + CO2 ^}\) — нет.
Быстрая проверка на ОВР: есть ли среди реагентов или продуктов простое вещество? Если да — это почти всегда ОВР (исключение — аллотропные переходы вроде \(\ce{3O2 -> 2O3}\)). Если простых веществ нет, проверьте степени окисления «подозрительных» элементов: \(\ce{N}\), \(\ce{S}\), \(\ce{Mn}\), \(\ce{Cr}\), \(\ce{Cl}\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward