Молярная концентрация, растворимость, масса раствора после реакции
Молярная концентрация и массовая доля связаны через плотность:
\[ c = \frac{10 \cdot \omega(\%) \cdot \rho}{M} \ (\rho\ \text{в г/мл}); \qquad m_{\text{р-ра}} = V \cdot \rho; \qquad n = c \cdot V. \]
Пример: 10 % раствор \(\ce{H2SO4}\) (\(\rho = 1{,}07\) г/мл): \(c = \dfrac{10 \cdot 10 \cdot 1{,}07}{98} \approx 1{,}09\) моль/л.
Растворимость \(S\) (г на 100 г \(\ce{H2O}\)): \(\omega_{\text{насыщ.}} = \dfrac{S}{100 + S}\). При охлаждении насыщенного раствора выпадает \(\Delta m = m(\ce{H2O}) \cdot \dfrac{S_1 - S_2}{100}\) безводной соли; если выпадает кристаллогидрат — решают уравнение по соли и воде.
\[ m(\text{конечного раствора}) = \sum m(\text{всех добавленных растворов и веществ}) - m(\text{выделившихся газов}) - m(\text{выпавших осадков}); \]
затем \(\omega = \dfrac{m(\text{искомого вещества})}{m(\text{конечного раствора})}\). Вода, образовавшаяся в реакции, остаётся в растворе (баланс масс её уже учитывает); поглощённый газ (\(\ce{NH3}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{SO2}\) — «пропустили через раствор, всё поглотилось») прибавляет свою массу; растворившийся металл прибавляет массу за вычетом ушедшего \(\ce{H2}\).Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward