Расчёты по уравнению реакции

Алгоритм.

1. Записать уравнение с коэффициентами.
2. Перевести данные в моли: \(n = \dfrac{m}{M}\) или \(n = \dfrac{V}{22{,}4}\); для раствора \(n = \dfrac{m_{\text{р-ра}} \cdot \omega}{M}\) или \(n = c \cdot V\).
3. По коэффициентам найти количество искомого вещества: \(n(\mathrm{X}) = n(\mathrm{A}) \cdot \dfrac{\nu(\mathrm{X})}{\nu(\mathrm{A})}\).
4. Перевести в массу или объём: \(m = n \cdot M\), \(V = n \cdot 22{,}4\).

Пример. Какой объём \(\ce{CO2}\) (н. у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 25 г карбоната кальция?

\[ n(\ce{CaCO3}) = \frac{25}{100} = 0{,}25\ \text{моль}; \qquad \ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}; \]

\[ n(\ce{CO2}) = n(\ce{CaCO3}) = 0{,}25\ \text{моль}; \qquad V(\ce{CO2}) = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6\ \text{л}. \]

Пример с раствором. Сколько граммов \(\ce{NaOH}\) нужно для нейтрализации 200 г 9,8 % раствора серной кислоты?

\[ m(\ce{H2SO4}) = 200 \cdot 0{,}098 = 19{,}6\ \text{г}; \quad n = \frac{19{,}6}{98} = 0{,}2\ \text{моль}; \quad \ce{2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}; \quad n(\ce{NaOH}) = 0{,}4\ \text{моль}; \quad m(\ce{NaOH}) = 0{,}4 \cdot 40 = 16\ \text{г}. \]