Разбавление, упаривание, смешение растворов
| Ситуация | Что меняется | Формула |
|---|---|---|
| Разбавление водой | \(m(\text{вещества})\) постоянна; \(m(\text{раствора})\) растёт | \(\omega_2 = \dfrac{m(\text{вещества})}{m_1 + m(\ce{H2O})}\) |
| Упаривание (испарение воды) | \(m(\text{вещества})\) постоянна; \(m(\text{раствора})\) уменьшается | \(\omega_2 = \dfrac{m(\text{вещества})}{m_1 - m(\text{испарённой } \ce{H2O})}\); если при упаривании выпадает осадок, раствор стал насыщенным |
| Добавление вещества | растут обе массы | \(\omega_2 = \dfrac{m(\text{вещества}) + \Delta m}{m_1 + \Delta m}\) |
| Смешение двух растворов | суммируются и вещество, и раствор | \(\omega_3 = \dfrac{m_1 \omega_1 + m_2 \omega_2}{m_1 + m_2}\); правило креста: \(\dfrac{m_1}{m_2} = \dfrac{\omega_3 - \omega_2}{\omega_1 - \omega_3}\) |
Задание 26 — типовые расчёты.
- «Сколько граммов соли добавить к 200 г 10 % раствора, чтобы получить 20 %?» — \(\dfrac{20 + x}{200 + x} = 0{,}2\), \(x = 25\) г.
- «Сколько воды добавить к 150 г 30 % раствора, чтобы получить 10 %?» — \(\dfrac{45}{150 + y} = 0{,}1\), \(y = 300\) г.
- «Смешали 100 г 10 % и 300 г 30 % растворов» — \(\dfrac{10 + 90}{400} = 0{,}25\) (25 %).
- «Какая масса \(\ce{CuSO4.5H2O}\) нужна для 500 г 8 % раствора?» — \(m(\ce{CuSO4}) = 40\) г, \(m(\text{гидрата}) = 40 \cdot \dfrac{250}{160} = 62{,}5\) г.
- «Растворимость \(\ce{KNO3}\) при 20 °C равна 31,6 г — массовая доля насыщенного раствора» — \(\dfrac{31{,}6}{131{,}6} = 0{,}24\) (24 %).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward