Реакции в органической химии. Закон сохранения массы. Маркеры ЕГЭ
Типы реакций органических веществ:
| Тип | Что происходит | Где встречается |
|---|---|---|
| Замещение | один атом или группа заменяется другой | алканы, арены, галогеналканы, спирты с \(\ce{HHal}\) |
| Присоединение | кратная связь раскрывается, молекула присоединяет реагент | алкены, алкины, диены, альдегиды; гидрирование |
| Отщепление (элиминирование) | образуется кратная связь | дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенирование |
| Изомеризация | меняется строение при том же составе | \(\ce{н-C5H12 -> изо-C5H12}\) (\(\ce{AlCl3}\), \(t^\circ\)) |
| Полимеризация, поликонденсация | из мономеров — полимер (при поликонденсации выделяется \(\ce{H2O}\) или другое низкомолекулярное вещество) | полиэтилен; полиэфиры, полиамиды, белки |
| Окисление, этерификация, гидролиз | — | этерификация и гидролиз по сути — реакции обмена |
Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. На нём основаны расстановка коэффициентов и все расчёты по уравнениям.
Маркеры задания 17. «Замещения, ОВР» — \(\ce{Zn + CuSO4}\), \(\ce{Fe + HCl}\), \(\ce{Cl2 + 2KBr}\). «Соединения, ОВР, экзотермическая, каталитическая, обратимая» — \(\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}\), \(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\). «Разложения, не ОВР, эндотермическая» — \(\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}\), \(\ce{Cu(OH)2 -> CuO + H2O}\). «Обмена, необратимая» — \(\ce{BaCl2 + H2SO4}\) (осадок), \(\ce{Na2CO3 + 2HCl}\) (газ). «Разложения, ОВР» — \(\ce{2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2}\), \(\ce{2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2}\), \(\ce{NH4NO2 -> N2 + 2H2O}\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward