Реакции в органической химии. Закон сохранения массы. Маркеры ЕГЭ

11 заданий

Классификация по числу веществ (соединение, разложение, замещение, обмен) создана для неорганических реакций. Для органических веществ удобнее другие типы органических реакций, которые описывают, что происходит с углеродным скелетом и функциональными группами. Задание 17 проверяет обе классификации, поэтому их нужно уметь сопоставлять.

Типы реакций органических веществ

Тип	Что происходит	Пример
замещение	атом или группа заменяется другой	$\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}$
присоединение	рвётся $\pi$-связь, две молекулы соединяются в одну	$\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H+] CH3-CH2-OH}$
отщепление (элиминирование)	отщепляется малая молекула, возникает кратная связь	$\ce{CH3-CH2-OH ->[H2SO4, 170^\circ C] CH2=CH2 + H2O}$
изомеризация	меняется строение при том же составе	$\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 ->[AlCl3] CH3-CH(CH3)-CH3}$
полимеризация, поликонденсация	из мономеров образуется полимер	$\ce{$n$CH2=CH2 -> (-CH2-CH2-)_{$n$}}$
окисление и восстановление	меняются степени окисления атомов углерода	$\ce{CH3-CHO + H2 ->[Ni] CH3-CH2-OH}$

Гидрирование, гидратация, галогенирование алкенов — это присоединение и одновременно соединение по неорганической классификации. Гидролиз сложных эфиров и этерификация по сути — реакции обмена. Хлорирование метана — реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная: углерод меняет степень окисления с $-4$ на $-2$.

Закон сохранения массы

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. М. В. Ломоносов сформулировал его в 1748 году и подтвердил опытами с прокаливанием металлов в запаянных сосудах (1756); независимо его установил А. Лавуазье (1789). Объяснение закона — атомистическое: в химической реакции атомы не возникают и не исчезают, а только перегруппировываются. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа в уравнении одинаково, и на этом основана расстановка коэффициентов и все расчёты по уравнениям реакций.

Маркеры задания 17

Типовые реакции и их характеристики. Замещение, ОВР: $\ce{Zn + CuSO4}$, $\ce{Fe + 2HCl}$, $\ce{Cl2 + 2KBr}$. Соединение, ОВР, экзотермическая, каталитическая, обратимая: $\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$, $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Разложение, не ОВР, эндотермическая: $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$, $\ce{Cu(OH)2 -> CuO + H2O}$. Разложение, ОВР: $\ce{2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2}$, $\ce{2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2}$, $\ce{NH4NO2 -> N2 + 2H2O}$. Обмен, необратимая: $\ce{BaCl2 + H2SO4}$ (осадок), $\ce{Na2CO3 + 2HCl}$ (газ), нейтрализация (вода).

Лайфхак. Характеристики проверяйте по порядку: число веществ, степени окисления, теплота, обратимость, катализатор, фазы. Пропустить один признак — частая причина потери балла: например, нейтрализация не только реакция обмена, но и экзотермическая и необратимая.

Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward

Тип	Что происходит	Пример
замещение	атом или группа заменяется другой	\(\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}\)
присоединение	рвётся \(\pi\)-связь, две молекулы соединяются в одну	\(\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H+] CH3-CH2-OH}\)
отщепление (элиминирование)	отщепляется малая молекула, возникает кратная связь	\(\ce{CH3-CH2-OH ->[H2SO4, 170^\circ C] CH2=CH2 + H2O}\)
изомеризация	меняется строение при том же составе	\(\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 ->[AlCl3] CH3-CH(CH3)-CH3}\)
полимеризация, поликонденсация	из мономеров образуется полимер	\(\ce{$n$CH2=CH2 -> (-CH2-CH2-)_{$n$}}\)
окисление и восстановление	меняются степени окисления атомов углерода	\(\ce{CH3-CHO + H2 ->[Ni] CH3-CH2-OH}\)