Тренировочный вариант 20 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Mg 2) Na 3) K 4) Ca 5) S
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, у атомов каких двух из указанных в ряду элементов внешним энергетическим уровнем в основном состоянии является четвёртый уровень.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления металлических свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют высшие оксиды общей формулы ЭO.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь.
- углекислый газ
- азот
- этилен
- ацетилен
- аммиак
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) основного оксида;
Б) основной соли;
В) двухосновной кислоты.
| 1\(\ce{H2SO4}\) | 2\(\ce{CaO}\) | 3\(\ce{NaHSO4}\) |
| 4\(\ce{(ZnOH)Cl}\) | 5\(\ce{SO2}\) | 6\(\ce{H3PO4}\) |
| 7\(\ce{ZnO}\) | 8\(\ce{KOH}\) | 9\(\ce{HNO3}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X: выпал осадок, который на воздухе постепенно побурел. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y: раствор приобрёл жёлто-бурую окраску, осадок не образовался. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{KOH}\)
- \(\ce{KCl}\)
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{Cl2}\) (водн.)
- \(\ce{H2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Ca}\) | 1) \(\ce{O2}\), \(\ce{Fe}\) (\(t\)), \(\ce{HNO3}\) (конц.) |
| Б) \(\ce{S}\) | 2) \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{NaOH}\) |
| В) \(\ce{K2O}\) | 3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{N2}\) (\(t\)) |
| Г) \(\ce{Ca(HCO3)2}\) (р-р) | 4) \(\ce{H2O}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{HCl}\) |
| 5) \(\ce{Ar}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Cu}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{Ca(HCO3)2 ->[t]}\) | 1) \(\ce{Ca(HCO3)2}\) |
| Б) \(\ce{Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ->}\) | 2) \(\ce{CaCO3 + CO2 + H2O}\) |
| В) \(\ce{CaCO3 + CO2 + H2O ->}\) | 3) \(\ce{CaO + CO2 + H2O}\) |
| Г) \(\ce{Ca(HCO3)2 + NaOH}\) (изб.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{CaCO3 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{CaCO3 + Na2CO3 + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{CaCO3 + NaHCO3 + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{S} \xrightarrow{X} \ce{K2S} \xrightarrow{Y} \ce{H2S}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
- \(\ce{K}\)
- \(\ce{H2}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{KCl}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) метилацетат | 1) простые эфиры |
| Б) бутанон | 2) кетоны |
| В) 2-метилпропаналь | 3) сложные эфиры |
| 4) альдегиды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами ацетилена.
- этилен
- пропин
- бутадиен-1,3
- бутин-1
- циклобутен
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию гидрирования.
- этан
- бензол
- пропаналь
- этанол
- бутадиен-1,3
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для целлюлозы.
- растворяется в воде
- макромолекулы состоят из остатков \(\beta\)-глюкозы
- вступает в реакцию «серебряного зеркала»
- является природным полимером
- при гидролизе образует фруктозу
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) изопрен и \(\ce{Br2}\) (1:1, 1,4-присоединение) | 1) 2-метилбутан |
| Б) изопрен и \(\ce{H2}\) (избыток, \(\ce{Ni}\), \(t\)) | 2) полиизопрен |
| В) изопрен (полимеризация, кат.) | 3) 1,4-дибром-2-метилбутен-2 |
| Г) 2-метилбутан и \(\ce{Br2}\) (\(h\nu\)) | 4) 2-бром-2-метилбутан |
| 5) 3,4-дибром-3-метилбутен-1 | |
| 6) 1-бром-2-метилбутан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) фенол и \(\ce{NaOH}\) | 1) 2,4,6-трибромфенол |
| Б) фенолят натрия и \(\ce{CO2}\), \(\ce{H2O}\) | 2) фенол |
| В) фенол и \(\ce{H2}\) (избыток, \(\ce{Ni}\), \(t\)) | 3) 2,4,6-тринитрофенол |
| Г) фенол и \(\ce{HNO3}\) (конц., избыток) | 4) фенолят натрия |
| 5) циклогексанон | |
| 6) циклогексанол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{CH3-COOH} \xrightarrow{X} \ce{CH3-COONH4} \xrightarrow{Y} \ce{CH3-COOH}\)
- \(\ce{NH4Cl}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{NH3}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{N2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu}\) | 1) разложения, не окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{Cu(OH)2 ->[t] CuO + H2O}\) | 2) соединения, окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3}\) | 3) замещения, окислительно-восстановительная |
| 4) обмена, обратимая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все утверждения о катализаторах, которые являются верными.
- катализатор увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции
- катализатор смещает химическое равновесие в сторону продуктов
- катализатор расходуется в ходе реакции
- ферменты являются биологическими катализаторами
- катализатор снижает энергию активации реакции
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{Ca + H2 -> CaH2}\) | 1) от \(+1\) до \(0\) |
| Б) \(\ce{CaH2 + H2O -> Ca(OH)2 + H2}\) | 2) от \(0\) до \(+2\) |
| В) \(\ce{Ca + HNO3}\) (разб.) \(\ce{-> Ca(NO3)2 + N2O + H2O}\) | 3) от \(0\) до \(-1\) |
| 4) от \(+5\) до \(+1\) | |
| 5) от \(+5\) до \(-3\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и процессом, протекающим на катоде при электролизе её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ |
|---|---|
| А) \(\ce{NiSO4}\) | 1) восстановление молекул воды |
| Б) \(\ce{Ca(NO3)2}\) | 2) восстановление ионов металла и молекул воды |
| В) \(\ce{CuCl2}\) | 3) восстановление только ионов металла |
| 4) окисление хлорид-ионов |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{KHCO3}\)
- \(\ce{H2SO4}\)
- \(\ce{MgCl2}\)
- \(\ce{Ca(OH)2}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{2CO_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2CO2_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) понижение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) увеличение концентрации угарного газа | 3) практически не смещается |
| Г) введение катализатора |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация аммиака была равна 0,8 моль/л, равновесная концентрация водорода составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации аммиака (\(X\)) и азота (\(Y\)).
\(\ce{2NH3_{\text{(г)}} <=> N2_{\text{(г)}} + 3H2_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{Mg}\) и \(\ce{H2SO4}\) (разб.) | 1) окрашивание раствора в кроваво-красный цвет |
| Б) \(\ce{Ca(OH)2}\) (р-р) и \(\ce{CO2}\) | 2) помутнение раствора |
| В) \(\ce{K2S}\) (р-р) и \(\ce{HCl}\) (р-р) | 3) выделение бесцветного газа без запаха |
| Г) \(\ce{FeCl3}\) (р-р) и \(\ce{KSCN}\) (р-р) | 4) выпадение осадка чёрного цвета |
| 5) выделение газа с запахом тухлых яиц |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) оксид кальция | 1) производство строительных материалов |
| Б) сера | 2) изготовление лёгких сплавов |
| В) магний | 3) производство удобрений |
| 4) вулканизация каучука |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Растворимость нитрата калия при 20 °C составляет 31,6 г на 100 г воды. Вычислите массовую долю нитрата калия в насыщенном при этой температуре растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
%.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{CaO + H2O = Ca(OH)2} + 65\) кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при гашении 28 г оксида кальция. (Запишите число с точностью до десятых.)
кДж.
Ответ:
28
Вычислите массу оксида кальция, которую можно получить при обжиге 500 г известняка с массовой долей карбоната кальция 90%, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)
г.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфат марганца(II), пероксид водорода, гидроксид калия, хлорид алюминия, серная кислота, карбонат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бурого осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите соль и кислоту, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Железную окалину восстановили водородом при нагревании. Полученный металл растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили и обработали избытком иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
триолеин \(\xrightarrow{\ce{H2}\ (\text{изб.}),\,\ce{Ni},\,t}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{H2SO4}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{C2H5OH},\,\ce{H2SO4}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{KOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{C2H5OH},\,\ce{H2SO4}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{KOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_5\)
33
Органическое вещество \(A\) содержит 62,07% углерода и 10,34% водорода по массе, остальное – кислород; относительная плотность его паров по водороду равна 29. Известно, что вещество \(A\) не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при восстановлении водородом образует вторичный спирт. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с водородом.
34
Смесь нитрата натрия и нитрата серебра массой 25,5 г прокалили до постоянной массы, при этом масса смеси уменьшилась на 7,8 г. Твёрдый остаток обработали 93,1 г воды и отделили нерастворившееся вещество. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).