Тренировочный вариант 25 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Br 2) Cl 3) Fe 4) I 5) Mn
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, у атомов каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне находятся два электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе (главной подгруппе). Расположите выбранные элементы в порядке усиления окислительных свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательных степеней окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых неполярны.
- хлороводород
- углекислый газ
- вода
- тетрахлорметан
- аммиак
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) основного оксида;
Б) кислой соли;
В) сильной кислоты.
| 1\(\ce{H2CO3}\) | 2\(\ce{MnO}\) | 3\(\ce{HI}\) |
| 4\(\ce{FeSO4}\) | 5\(\ce{Ca(H2PO4)2}\) | 6\(\ce{Mn2O7}\) |
| 7\(\ce{H2S}\) | 8\(\ce{NaClO}\) | 9\(\ce{SiO2}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с бромной водой. В первую пробирку добавили раствор вещества X: раствор обесцветился, и выпал осадок жёлтого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y: раствор обесцветился, осадок не образовался. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{Na2S}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{Na2SO3}\)
- \(\ce{NaNO3}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Fe}\) | 1) \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{AgNO3}\) |
| Б) \(\ce{Fe2O3}\) | 2) \(\ce{H2}\) (\(t\)), \(\ce{Al}\), \(\ce{KOH}\) (гор. р-р) |
| В) \(\ce{FeCl2}\) (р-р) | 3) \(\ce{S}\) (\(t\)), \(\ce{HCl}\), \(\ce{CuSO4}\) (р-р) |
| Г) \(\ce{I2}\) | 4) \(\ce{CO2}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Ar}\) |
| 5) \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2}\) (\(t\)), \(\ce{Al}\) (\(t\)) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{I2 + H2S ->}\) | 1) \(\ce{KI + KIO + H2O}\) |
| Б) \(\ce{I2 + KOH}\) (гор.) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{AlI3}\) |
| В) \(\ce{HI + O2 ->}\) | 3) \(\ce{HI + S}\) |
| Г) \(\ce{I2 + Al ->}\) | 4) \(\ce{I2 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{KI + KIO3 + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{HI + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{Fe} \xrightarrow{X} \ce{FeBr3} \xrightarrow{Y} \ce{Fe(OH)3}\)
- \(\ce{KBr}\)
- \(\ce{H2O}\)
- \(\ce{KOH}\)
- \(\ce{Br2}\)
- \(\ce{HBr}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) бутадиен-1,2 | 1) алкины |
| Б) кумол | 2) алкадиены |
| В) бутин-2 | 3) алкены |
| 4) арены |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами уксусного альдегида.
- ацетон
- пропаналь
- этанол
- бутаналь
- уксусная кислота
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с бромной водой, так и с натрием.
- фенол
- этанол
- пропен
- пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт)
- бензол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые вступает сахароза.
- гидролиз в присутствии кислоты
- реакция «серебряного зеркала»
- взаимодействие со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) при обычных условиях
- взаимодействие с бромной водой
- присоединение водорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) 2-метилпропен и \(\ce{HBr}\) | 1) 2-метилпропен |
| Б) 2-метилпропан и \(\ce{Br2}\) (\(h\nu\)) | 2) 1,2-дибром-2-метилпропан |
| В) 1-бром-2-метилпропан и \(\ce{KOH}\) (спирт., \(t\)) | 3) 1-бром-2-метилпропан |
| Г) 2-метилпропен и \(\ce{Br2}\) (\(\ce{CCl4}\)) | 4) 2-бром-2-метилпропан |
| 5) 2-метилпропан | |
| 6) 1,3-дибром-2-метилпропан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) \(\ce{C6H5ONa}\) и \(\ce{HCl}\) | 1) этилацетат |
| Б) \(\ce{CH3COONa}\) и \(\ce{HCl}\) | 2) фенолят калия |
| В) \(\ce{C6H5OH}\) и \(\ce{KOH}\) | 3) этилат калия |
| Г) \(\ce{C2H5OH}\) и \(\ce{CH3COOH}\) (\(\ce{H+}\)) | 4) фенол |
| 5) фенилацетат | |
| 6) уксусная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{CH3-COOC2H5} \xrightarrow{X} \ce{CH3-COONa} \xrightarrow{Y} \ce{CH3-COOH}\)
- \(\ce{NaOH}\) (водн.)
- \(\ce{Na}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{H2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{2KI + Br2 = 2KBr + I2}\) | 1) разложения, окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{KI + AgNO3 = AgI + KNO3}\) | 2) соединения, не окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{2KI} \xrightarrow{\text{электролиз расплава}} \ce{2K + I2}\) | 3) обмена, не окислительно-восстановительная |
| 4) замещения, окислительно-восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции \(\ce{FeO_{\text{(тв)}} + H2_{\text{(г)}} -> Fe_{\text{(тв)}} + H2O_{\text{(г)}}}\).
- удаление паров воды из системы
- повышение температуры
- увеличение массы оксида железа(II) при той же степени измельчения
- измельчение оксида железа(II)
- повышение давления водорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O}\) | 1) от \(+4\) до \(+2\) |
| Б) \(\ce{Mn + HCl -> MnCl2 + H2}\) | 2) от \(+6\) до \(+7\) |
| В) \(\ce{K2MnO4 + Cl2 -> KMnO4 + KCl}\) | 3) от \(0\) до \(+2\) |
| 4) от \(-1\) до \(0\) | |
| 5) от \(+7\) до \(+2\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между веществом и способом его получения электролизом (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
|---|---|
| А) магний | 1) электролиз водного раствора сульфата натрия |
| Б) иод | 2) электролиз расплава хлорида магния |
| В) кислород | 3) электролиз водного раствора хлорида магния |
| 4) электролиз водного раствора иодида калия | |
| 5) электролиз водного раствора хлорида калия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{FeCl3}\)
- \(\ce{KI}\)
- \(\ce{HBr}\)
- \(\ce{NaF}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{Cl2_{\text{(г)}} + 2HBr_{\text{(г)}} <=> 2HCl_{\text{(г)}} + Br2_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) увеличение концентрации бромоводорода | 3) практически не смещается |
| Г) введение катализатора |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили бромоводород и кислород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации бромоводорода и кислорода составляли 0,8 моль/л и 0,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация паров брома – 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации бромоводорода (\(X\)) и кислорода (\(Y\)).
\(\ce{4HBr_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2Br2_{\text{(г)}} + 2H2O_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
|---|---|
| А) \(\ce{NaBr}\) и \(\ce{NaNO3}\) | 1) \(\ce{AgNO3}\) |
| Б) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{ZnSO4}\) | 2) \(\ce{NaOH}\) |
| В) \(\ce{HNO3}\) (конц.) и \(\ce{H2SO4}\) (конц.) | 3) \(\ce{HCl}\) |
| Г) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{NaCl}\) | 4) \(\ce{Cu}\) |
| 5) \(\ce{K2SO4}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между процессом химического производства и аппаратом, в котором он осуществляется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПРОЦЕСС | АППАРАТ |
|---|---|
| А) синтез аммиака из азота и водорода | 1) колонна синтеза |
| Б) выплавка чугуна | 2) кислородный конвертер |
| В) переработка чугуна в сталь | 3) контактный аппарат |
| 4) доменная печь |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Смешали 200 мл 1 М раствора гидроксида калия и 300 мл 2 М раствора гидроксида калия (объёмы растворов считать аддитивными). Вычислите молярную концентрацию гидроксида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
моль/л.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3} + 800\) кДж вычислите объём (н.у.) хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 120 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)
л.
Ответ:
28
Вычислите массу хлорида марганца(II), которая образуется при действии избытка концентрированной соляной кислоты на 17,4 г оксида марганца(IV), содержащего 20% примесей. (Запишите число с точностью до сотых.)
г.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид железа(III), иодид калия, гидроксид калия, сульфат марганца(II), нитрат бария, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в водном растворе протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой железо переходит в степень окисления \(+2\). В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите соль и щёлочь, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием белого осадка, темнеющего на воздухе. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Железо растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор иодида калия. Выделившееся простое вещество отделили и нагрели с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток раствора аммиака. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
карбид кальция \(\xrightarrow{\ce{H2O}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{C}\ (\text{акт.}),\,600^\circ\text{C}}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{HNO3},\,\ce{H2SO4}\ (\text{конц.})}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{Fe},\,\ce{HCl}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{Fe},\,\ce{HCl}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}}\) \(X_5\)
33
При сжигании 3,6 г органического вещества \(A\) получили 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Относительная плотность паров вещества \(A\) по водороду равна 36. Известно, что вещество \(A\) обесцвечивает бромную воду и реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением газа. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с бромной водой.
34
Железную окалину массой 23,2 г растворили в 200 г 29,2%-ного раствора соляной кислоты. Через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем к раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массовую долю хлорида железа(III) в растворе, полученном после пропускания хлора, и массу твёрдого остатка после прокаливания. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).