Тренировочный вариант 28 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) N 2) Si 3) C 4) O 5) Ar
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, у атомов каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне находятся четыре электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, значение электроотрицательности которых больше, чем у углерода.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку, а связь в их молекулах ковалентная полярная.
- оксид кремния(IV)
- хлороводород
- белый фосфор
- иод
- аммиак
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида;
Б) кислой соли;
В) сильной кислоты.
| 1\(\ce{HNO2}\) | 2\(\ce{NH4HCO3}\) | 3\(\ce{N2O5}\) |
| 4\(\ce{KOH}\) | 5\(\ce{NO}\) | 6\(\ce{HNO3}\) |
| 7\(\ce{SiO2}\) | 8\(\ce{(NH4)2SO4}\) | 9\(\ce{H2SiO3}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества X: выделился бесцветный газ без запаха. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и нагрели: выделился бесцветный газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{KNO3}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{SiO2}\) | 1) \(\ce{Cu}\), \(\ce{CaCO3}\), \(\ce{Fe(OH)3}\) |
| Б) \(\ce{NH3}\) | 2) \(\ce{HF}\), \(\ce{C}\) (\(t\)), \(\ce{Na2CO3}\) (\(t\)) |
| В) \(\ce{CO2}\) | 3) \(\ce{Ar}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{H2}\) |
| Г) \(\ce{HNO3}\) (разб.) | 4) \(\ce{Mg}\) (\(t\)), \(\ce{Na2SiO3}\) (р-р), \(\ce{C}\) (\(t\)) |
| 5) \(\ce{HCl}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{CuO}\) (\(t\)) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{HNO3}\) (конц.) \(\ce{+ C ->[t]}\) | 1) \(\ce{AgNO3 + NO + H2O}\) |
| Б) \(\ce{HNO3}\) (конц.) \(\ce{+ Ag ->}\) | 2) \(\ce{CO + NO + H2O}\) |
| В) \(\ce{HNO3}\) (разб.) \(\ce{+ Ag ->}\) | 3) \(\ce{NO2 + O2 + H2O}\) |
| Г) \(\ce{HNO3 ->[h\nu]}\) | 4) \(\ce{AgNO3 + H2}\) |
| 5) \(\ce{CO2 + NO2 + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{AgNO3 + NO2 + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{NH4Cl} \xrightarrow{X} \ce{NH3} \xrightarrow{Y} \ce{(NH4)2SO4}\)
- \(\ce{H2SO4}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{Ca(OH)2}\)
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{H2O}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) 2-аминобутановая кислота | 1) амины |
| Б) триметиламин | 2) аминокислоты |
| В) нитробензол | 3) нитросоединения |
| 4) амиды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна геометрическая (цис-транс-) изомерия.
- бутен-1
- бутен-2
- 2-метилпропен
- пентен-2
- циклобутан
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми может реагировать как этиламин, так и анилин.
- хлороводород
- гидроксид натрия
- бромная вода
- серная кислота
- карбонат натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для этиламина.
- является более сильным основанием, чем аммиак
- взаимодействует с бромной водой с образованием осадка
- при взаимодействии с азотной кислотой образует соль
- не горит на воздухе
- не растворяется в воде
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) циклопентан и \(\ce{Cl2}\) (\(h\nu\)) | 1) 1,2-дибромциклогексан |
| Б) циклопентен и \(\ce{HCl}\) | 2) циклопентанол |
| В) циклопентен и \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2O}\), \(0^\circ\)C) | 3) хлорциклопентан |
| Г) циклогексен и \(\ce{Br2}\) (\(\ce{CCl4}\)) | 4) 1,2-дихлорциклопентан |
| 5) бромциклогексан | |
| 6) циклопентандиол-1,2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) \(\ce{C2H5OH}\) и \(\ce{Na}\) | 1) ацетат магния |
| Б) \(\ce{C6H5OH}\) и \(\ce{NaOH}\) | 2) фенолят натрия |
| В) \(\ce{CH3COOH}\) и \(\ce{NaHCO3}\) | 3) формиат магния |
| Г) \(\ce{HCOOH}\) и \(\ce{Mg}\) | 4) этилат натрия |
| 5) ацетат натрия | |
| 6) фенол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{CH3-NH2} \xrightarrow{X} \ce{[CH3NH3]2SO4} \xrightarrow{Y} \ce{CH3-NH2}\)
- \(\ce{H2SO4}\)
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{SO2}\)
- \(\ce{H2O}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{SiO2 + 2Mg ->[t] Si + 2MgO}\) | 1) обмена, не окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{SiO2 + 2NaOH ->[t] Na2SiO3 + H2O}\) | 2) соединения, окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{Si + 2F2 = SiF4}\) | 3) разложения, не окислительно-восстановительная |
| 4) замещения, окислительно-восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все факторы, которые влияют на скорость реакции \(\ce{2NO_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} -> 2NO2_{\text{(г)}}}\), протекающей в закрытом сосуде.
- добавление аргона при постоянном объёме сосуда
- изменение температуры
- изменение формы сосуда при том же объёме
- изменение давления
- изменение объёма сосуда при неизменном количестве реагентов
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента углерода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА УГЛЕРОДА |
|---|---|
| А) \(\ce{C + 2H2SO4}\) (конц.) \(\ce{= CO2 + 2SO2 + 2H2O}\) | 1) является только окислителем |
| Б) \(\ce{CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2}\) | 2) является только восстановителем |
| В) \(\ce{CO2 + 2Mg = 2MgO + C}\) | 3) является и окислителем, и восстановителем |
| 4) не изменяет степень окисления |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
|---|---|
| А) \(\ce{Ca(NO3)2}\) | 1) \(\ce{Cu}\), \(\ce{O2}\) |
| Б) \(\ce{CuSO4}\) | 2) \(\ce{Na}\), \(\ce{I2}\) |
| В) \(\ce{NaI}\) | 3) \(\ce{H2}\), \(\ce{O2}\) |
| 4) \(\ce{H2}\), \(\ce{I2}\) | |
| 5) \(\ce{Cu}\), \(\ce{SO2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{K2CO3}\)
- \(\ce{NH4Cl}\)
- \(\ce{CH3COONH4}\)
- \(\ce{HNO3}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{NH4Cl_{\text{(тв)}} <=> NH3_{\text{(г)}} + HCl_{\text{(г)}}} - Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) понижение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) удаление аммиака из системы | 3) практически не смещается |
| Г) добавление хлорида аммония |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили пары тетрахлорида кремния и водород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации тетрахлорида кремния и водорода составляли 0,3 моль/л и 1,0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация хлороводорода – 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации тетрахлорида кремния (\(X\)) и водорода (\(Y\)).
\(\ce{SiCl4_{\text{(г)}} + 2H2_{\text{(г)}} <=> Si_{\text{(тв)}} + 4HCl_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,6 моль/л
- 0,8 моль/л
- 1,0 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{NH4Cl}\) (р-р) и \(\ce{NaOH}\) (р-р, \(t\)) | 1) выпадение жёлтого осадка |
| Б) \(\ce{Na2CO3}\) (р-р) и \(\ce{HNO3}\) (р-р) | 2) выделение бурого газа |
| В) \(\ce{AgNO3}\) (р-р) и \(\ce{NaI}\) (р-р) | 3) выпадение белого осадка |
| Г) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{HNO3}\) (конц.) | 4) выделение газа без запаха |
| 5) выделение газа с резким запахом |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) азот | 1) производство полупроводниковых приборов |
| Б) кремний | 2) производство стекла |
| В) карбонат натрия | 3) обеззараживание воды |
| 4) создание инертной атмосферы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
В 400 г воды растворили 44,8 л (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
%.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{N2 + O2 = 2NO} - 180\) кДж вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для получения 11,2 л (н.у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)
кДж.
Ответ:
28
При растворении 14 г кремния в избытке горячего раствора гидроксида натрия получили 17,92 л (н.у.) водорода. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
%.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрит натрия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид бария, карбонат аммония, хлорид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением окраски раствора с оранжевой на зелёную; выделение газа при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите соль и щёлочь, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка голубого цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Углекислый газ пропустили над раскалённым углём. Полученный газ пропустили над нагретым оксидом железа(III). Образовавшийся металл растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор нитрита натрия и серную кислоту, при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
ацетат натрия \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{тв.}),\,t}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{Cl2},\,h\nu\ (1\ \text{моль})}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{Na},\,t}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{HNO3}\ (\text{разб.}),\,t,\,p}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{H2},\,\ce{Ni},\,t}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{HNO3}\ (\text{разб.}),\,t,\,p}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{H2},\,\ce{Ni},\,t}\) \(X_5\)
33
При сжигании 6,2 г органического вещества \(A\) получили 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 9 г воды и 2,24 л (н.у.) азота. Относительная плотность паров вещества \(A\) по водороду равна 15,5. Известно, что вещество \(A\) при обычных условиях является газом, а его водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции горения вещества \(A\).
34
Медь массой 19,2 г растворили в 200 г 31,5%-ного раствора азотной кислоты, при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в растворе, полученном после растворения меди, и массу твёрдого остатка после прокаливания. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).