Водород, кислород, озон, пероксид водорода

\(\ce{H2}\) — восстановитель (с \(\ce{O2}\) — гремучий газ; восстанавливает \(\ce{CuO}\), \(\ce{Fe3O4}\), \(\ce{WO3}\); реагирует с \(\ce{N2}\), \(\ce{S}\), \(\ce{Cl2}\); гидрирует алкены и альдегиды) и окислитель с активными металлами: \(\ce{2Na + H2 -> 2NaH}\); \(\ce{NaH + H2O -> NaOH + H2 ^}\). Получение: \(\ce{Zn + HCl}\); \(\ce{Al}\) или \(\ce{Zn}\) + \(\ce{NaOH}\); \(\ce{Ca + H2O}\); электролиз воды; конверсия метана \(\ce{CH4 + H2O -> CO + 3H2}\); \(\ce{C + H2O}\).

\(\ce{O2}\) — окислитель. Озон \(\ce{O3}\) сильнее: \(\ce{2KI + O3 + H2O -> I2 + 2KOH + O2}\) (качественная реакция на озон); \(\ce{O3 + 2Ag -> Ag2O + O2}\); \(\ce{PbS + 4O3 -> PbSO4 + 4O2}\). Получение \(\ce{O2}\): разложение \(\ce{KMnO4}\), \(\ce{KClO3}\) \((\ce{MnO2})\), \(\ce{H2O2}\) \((\ce{MnO2})\), \(\ce{HgO}\), \(\ce{KNO3}\); \(\ce{2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2}\); электролиз воды; из воздуха.

\(\ce{H2O2}\) — окислитель: \(\ce{2KI + H2O2 + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + 2H2O}\); \(\ce{PbS + 4H2O2 -> PbSO4 + 4H2O}\); \(\ce{Na2SO3 + H2O2 -> Na2SO4 + H2O}\); \(\ce{2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH -> 2Na2CrO4 + 8H2O}\); и восстановитель с сильными окислителями: \(\ce{5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O}\); \(\ce{H2O2 + Ag2O -> 2Ag + O2 + H2O}\); \(\ce{H2O2 + Cl2 -> 2HCl + O2}\); диспропорционирует: \(\ce{2H2O2 ->[MnO2] 2H2O + O2 ^}\).