Электрохимический ряд напряжений
\[ \ce{Li\ K\ Ba\ Ca\ Na\ Mg\ Al\ Mn\ Zn\ Cr\ Fe\ Ni\ Sn\ Pb\ (H2)\ Cu\ Hg\ Ag\ Pt\ Au} \]
В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по убыванию восстановительной активности (Н. Н. Бекетов). Выводы:
| Получение металлов | Пример |
|---|---|
| Пирометаллургия — восстановление из оксидов углём, \(\ce{CO}\), водородом при нагревании | \(\ce{CuO + H2 ->[t^\circ] Cu + H2O}\); \(\ce{Fe2O3 + 3CO ->[t^\circ] 2Fe + 3CO2}\); \(\ce{2ZnO + C ->[t^\circ] 2Zn + CO2}\) |
| Алюминотермия — восстановление алюминием | \(\ce{Cr2O3 + 2Al ->[t^\circ] 2Cr + Al2O3}\) |
| Гидрометаллургия — вытеснение из раствора соли более активным металлом | \(\ce{CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu}\) |
| Электролиз расплавов — для самых активных металлов | \(\ce{2NaCl ->[\text{электролиз}] 2Na + Cl2 ^}\); \(\ce{2Al2O3 ->[\text{электролиз}] 4Al + 3O2 ^}\) |
Из истории. Ряд вытеснения металлов составил русский химик Н. Н. Бекетов в 1865 году. Он же обнаружил, что алюминий при высокой температуре восстанавливает металлы из их оксидов, — на этом основана алюминотермия.
- чем левее металл, тем он активнее и легче отдаёт электроны;
- металлы левее \(\ce{H}\) вытесняют водород из растворов кислот (кроме \(\ce{HNO3}\));
- каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие правее (кроме щелочных и щёлочноземельных — они реагируют с водой);
- металлы от \(\ce{Li}\) до \(\ce{Na}\) реагируют с водой при обычных условиях; щелочные металлы хранят под керосином.
| Получение металлов | Пример |
|---|---|
| Электролиз расплавов — для самых активных металлов | \(\ce{2NaCl ->[\text{электролиз}] 2Na + Cl2 ^}\); \(\ce{2Al2O3 ->[\text{электролиз}] 4Al + 3O2 ^}\) |
Как это спрашивают на ОГЭ. Задания 8–10 — реакции металлов с кислотами, солями, водой; задание 17 — различить металлы: железо и медь — соляной кислотой (железо выделяет водород, медь — нет), цинк и медь — щёлочью.
Закрепите теорию: 7 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward