Классификация химических реакций
| Признак | Типы | Примеры |
|---|---|---|
| По числу и составу веществ | реакция соединения — из нескольких веществ одно; реакция разложения — из одного несколько; реакция замещения — простое + сложное → простое + сложное; реакция обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями | соединение: \(\ce{2Mg + O2 = 2MgO}\); \(\ce{CaO + H2O = Ca(OH)2}\); \(\ce{SO3 + H2O = H2SO4}\). Разложение: \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); \(\ce{2H2O -> 2H2 + O2}\); \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\). Замещение: \(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\); \(\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}\); \(\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^}\). Обмен: \(\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}\); \(\ce{AgNO3 + NaCl = AgCl v + NaNO3}\); \(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\) |
| По изменению степеней окисления | окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — степени окисления меняются; реакции без изменения степеней окисления | ОВР: все реакции замещения, почти все реакции с участием простых веществ (\(\ce{2H2 + O2 = 2H2O}\); исключение — переходы аллотропов, \(\ce{3O2 = 2O3}\)), разложение \(\ce{KMnO4}\); без изменения: реакции обмена, \(\ce{CaO + CO2 = CaCO3}\), \(\ce{CaCO3 = CaO + CO2}\) |
| По тепловому эффекту | экзотермическая реакция (+Q, выделение теплоты) и эндотермическая реакция (−Q, поглощение) | экзо: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения, \(\ce{CaO + H2O}\); эндо: разложение (\(\ce{CaCO3}\)), \(\ce{N2 + O2 = 2NO} - Q\), \(\ce{C + H2O}\) |
| По обратимости | необратимая реакция — идёт до конца (осадок, газ, вода); обратимая реакция (\(\rightleftarrows\)) — идёт в обе стороны, устанавливается равновесие | необратимые: \(\ce{NaOH + HCl}\), \(\ce{2KClO3 -> 2KCl + 3O2}\); обратимые: \(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\); \(\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}\); \(\ce{CO2 + H2O <=> H2CO3}\) |
| По участию катализатора | каталитическая реакция и некаталитическая | \(\ce{2H2O2 ->[MnO2] 2H2O + O2 ^}\); \(\ce{2SO2 + O2 <=>[V2O5] 2SO3}\); синтез \(\ce{NH3}\) (\(\ce{Fe}\)); ферменты — биологические катализаторы |
| По агрегатному состоянию | гомогенная реакция — одна фаза (газы, растворы) и гетерогенная — разные фазы | гомогенные: \(\ce{H2 + Cl2}\); \(\ce{NaOH + HCl}\) (растворы); гетерогенные: \(\ce{Zn + HCl}\); \(\ce{C + O2}\); \(\ce{CaCO3 + HCl}\) |
Правило Бертолле: реакции обмена в растворах идут до конца при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды).
| Признак | Типы | Примеры |
|---|---|---|
| По тепловому эффекту | экзотермическая реакция (+Q, выделение теплоты) и эндотермическая реакция (−Q, поглощение) | экзо: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения, \(\ce{CaO + H2O}\); эндо: разложение (\(\ce{CaCO3}\)), \(\ce{N2 + O2 = 2NO} - Q\), \(\ce{C + H2O}\) |
| По обратимости | необратимая реакция — идёт до конца (осадок, газ, вода); обратимая реакция (\(\rightleftarrows\)) — идёт в обе стороны, устанавливается равновесие | необратимые: \(\ce{NaOH + HCl}\), \(\ce{2KClO3 -> 2KCl + 3O2}\); обратимые: \(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\); \(\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}\); \(\ce{CO2 + H2O <=> H2CO3}\) |
| По агрегатному состоянию | гомогенная реакция — одна фаза (газы, растворы) и гетерогенная — разные фазы | гомогенные: \(\ce{H2 + Cl2}\); \(\ce{NaOH + HCl}\) (растворы); гетерогенные: \(\ce{Zn + HCl}\); \(\ce{C + O2}\); \(\ce{CaCO3 + HCl}\) |
Одна реакция характеризуется по всем признакам сразу: \(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\) — замещения, окислительно-восстановительная, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая.
| Признак | Типы | Примеры |
|---|---|---|
| По числу и составу веществ | реакция соединения — из нескольких веществ одно; реакция разложения — из одного несколько; реакция замещения — простое + сложное → простое + сложное; реакция обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями | соединение: \(\ce{2Mg + O2 = 2MgO}\); \(\ce{CaO + H2O = Ca(OH)2}\); \(\ce{SO3 + H2O = H2SO4}\). Разложение: \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); \(\ce{2H2O -> 2H2 + O2}\); \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\). Замещение: \(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\); \(\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}\); \(\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^}\). Обмен: \(\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}\); \(\ce{AgNO3 + NaCl = AgCl v + NaNO3}\); \(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\) |
| По изменению степеней окисления | окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — степени окисления меняются; реакции без изменения степеней окисления | ОВР: все реакции замещения, почти все реакции с участием простых веществ (\(\ce{2H2 + O2 = 2H2O}\); исключение — переходы аллотропов, \(\ce{3O2 = 2O3}\)), разложение \(\ce{KMnO4}\); без изменения: реакции обмена, \(\ce{CaO + CO2 = CaCO3}\), \(\ce{CaCO3 = CaO + CO2}\) |
Скорость химической реакции растёт при повышении температуры, увеличении концентрации реагентов, измельчении твёрдых веществ (площадь соприкосновения), добавлении катализатора; зависит от природы веществ (\(\ce{Na}\) и \(\ce{Zn}\) с водой реагируют по-разному). Ингибиторы замедляют реакцию.
Ловушка ОГЭ. Замещение — всегда ОВР, обмен — никогда. А соединение и разложение бывают и теми и другими: \(\ce{2H2 + O2 = 2H2O}\) — ОВР, \(\ce{CaO + CO2 = CaCO3}\) — нет. Катализатор ускоряет реакцию, но не расходуется и не делает возможной реакцию, которая сама не идёт.
Как это спрашивают на ОГЭ. Задание 11 — выбрать две реакции указанного типа: соединения, разложения, замещения, обмена, окислительно-восстановительные, экзо- или эндотермические.
| Признак | Типы | Примеры |
|---|---|---|
| По числу и составу веществ | реакция соединения — из нескольких веществ одно; реакция разложения — из одного несколько; реакция замещения — простое + сложное → простое + сложное; реакция обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями | соединение: \(\ce{2Mg + O2 = 2MgO}\); \(\ce{CaO + H2O = Ca(OH)2}\); \(\ce{SO3 + H2O = H2SO4}\). Разложение: \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); \(\ce{2H2O -> 2H2 + O2}\); \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\). Замещение: \(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\); \(\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}\); \(\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^}\). Обмен: \(\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}\); \(\ce{AgNO3 + NaCl = AgCl v + NaNO3}\); \(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\) |
| По изменению степеней окисления | окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — степени окисления меняются; реакции без изменения степеней окисления | ОВР: все реакции замещения, почти все реакции с участием простых веществ (\(\ce{2H2 + O2 = 2H2O}\); исключение — переходы аллотропов, \(\ce{3O2 = 2O3}\)), разложение \(\ce{KMnO4}\); без изменения: реакции обмена, \(\ce{CaO + CO2 = CaCO3}\), \(\ce{CaCO3 = CaO + CO2}\) |
| По тепловому эффекту | экзотермическая реакция (+Q, выделение теплоты) и эндотермическая реакция (−Q, поглощение) | экзо: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения, \(\ce{CaO + H2O}\); эндо: разложение (\(\ce{CaCO3}\)), \(\ce{N2 + O2 = 2NO} - Q\), \(\ce{C + H2O}\) |
| Признак | Типы | Примеры |
|---|---|---|
| По изменению степеней окисления | окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — степени окисления меняются; реакции без изменения степеней окисления | ОВР: все реакции замещения, почти все реакции с участием простых веществ (\(\ce{2H2 + O2 = 2H2O}\); исключение — переходы аллотропов, \(\ce{3O2 = 2O3}\)), разложение \(\ce{KMnO4}\); без изменения: реакции обмена, \(\ce{CaO + CO2 = CaCO3}\), \(\ce{CaCO3 = CaO + CO2}\) |
| По тепловому эффекту | экзотермическая реакция (+Q, выделение теплоты) и эндотермическая реакция (−Q, поглощение) | экзо: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения, \(\ce{CaO + H2O}\); эндо: разложение (\(\ce{CaCO3}\)), \(\ce{N2 + O2 = 2NO} - Q\), \(\ce{C + H2O}\) |
Закрепите теорию: 14 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward