Реакции соединения, разложения, замещения и обмена

5 терминов · 12 заданий

Изучая классы веществ (раздел 4), мы записали сотни уравнений реакций. Чтобы в них не запутаться, химики делят реакции на типы по разным признакам. Первый и самый простой признак — сколько веществ вступает в реакцию и сколько образуется, простые они или сложные. По нему реакции делят на четыре типа. Этот материал проверяет задание 11 ОГЭ.

Реакция соединения

Реакция соединения — это реакция, в которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Схематически её можно записать как \(\ce{A + B -> AB}\):

\[ \ce{2H2 + O2 -> 2H2O}, \qquad \ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}, \qquad \ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3} \]

Реакция разложения

Реакция разложения — обратный процесс: из одного сложного вещества образуются два или несколько новых веществ, \(\ce{AB -> A + B}\). Большинство реакций разложения идёт при нагревании:

\[ \ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}, \qquad \ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}, \qquad \ce{2H2O2 ->[\ce{MnO2}] 2H2O + O2 ^} \]

Реакция замещения

Реакция замещения — реакция между простым и сложным веществом, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Образуются новое простое и новое сложное вещество:

\[ \ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}, \qquad \ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}, \qquad \ce{Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2}, \qquad \ce{CuO + H2 ->[t^\circ] Cu + H2O} \]

Реакция обмена

Реакция обмена — реакция между двумя сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями. Схема: \(\ce{AB + CD -> AD + CB}\). К реакциям обмена относятся нейтрализация, реакции солей с кислотами, щелочами и солями, а также реакции основных оксидов с кислотами:

\[ \ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}, \qquad \ce{BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2NaCl}, \qquad \ce{CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O} \]

Правило Бертолле

Не всякая пара растворов вступает в реакцию обмена. Реакция обмена в растворе идёт до конца, если один из продуктов уходит из раствора: выпадает в осадок, выделяется в виде газа или образует малодиссоциирующее вещество, например воду. Это правило Бертолле. Если слить растворы хлорида калия и нитрата натрия, ни одно из этих условий не выполнится, и реакции не будет. Подробнее об условиях протекания реакций обмена — в теме 5.5.

Из истории. Французский химик Клод Луи Бертолле сопровождал Наполеона в Египетском походе 1798 года. На берегах солёных озёр он увидел залежи соды, которые образовывались из поваренной соли и известняка, хотя в лаборатории реакция идёт в обратную сторону. Бертолле понял, что направление реакции зависит от условий и от количеств веществ, и стал одним из основателей учения о химическом равновесии.

Ловушка ОГЭ. Реакция \(\ce{CuO + H2}\) — замещение, а не обмен: водород — простое вещество. Реакция \(\ce{CaCO3 + 2HCl}\) — обмен, хотя продуктов три: образовавшаяся угольная кислота сразу распадается на воду и углекислый газ. Реакция \(\ce{2KNO3 -> 2KNO2 + O2}\) — разложение, несмотря на то что образуются соль и простое вещество.

Разбор задания ОГЭ. Задание 11. Из предложенного перечня выберите две реакции замещения: 1) \(\ce{Zn + CuSO4}\); 2) \(\ce{CaO + CO2}\); 3) \(\ce{Fe + HCl}\); 4) \(\ce{NaOH + HCl}\); 5) разложение \(\ce{CaCO3}\).

Решение. В реакции замещения участвуют простое вещество и сложное. Цинк вытесняет медь из сульфата меди(II), железо вытесняет водород из соляной кислоты — это реакции 1 и 3. Реакция 2 — соединение, 4 — обмен (нейтрализация), 5 — разложение.

Ответ: 13.

Закрепите теорию: 5 терминов и 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward