Классы неорганических веществ
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Оксиды \(\mathrm{Э_xO_y}\) | два элемента, один из которых кислород в с. о. −2 | основные — оксиды металлов в с. о. +1, +2 (\(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{FeO}\); кроме амфотерных \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{BeO}\)); кислотные — оксиды неметаллов и металлов в с. о. +5…+7 (\(\ce{CO2}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\)); амфотерные (\(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\)); несолеобразующие (\(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\)) | «оксид + элемент (валентность)»: \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{SO2}\) — оксид серы(IV), \(\ce{P2O5}\) — оксид фосфора(V) |
| Основания \(\mathrm{Me(OH)_n}\) | металл + гидроксогруппы \(\ce{OH}\); число \(\ce{OH}\) равно валентности металла | щёлочи — растворимые (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{LiOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)); нерастворимые (\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Mg(OH)2}\)); амфотерные гидроксиды \(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{Be(OH)2}\), \(\ce{Cr(OH)3}\) и \(\ce{Fe(OH)3}\) (у него амфотерность выражена слабо, преобладают основные свойства) | «гидроксид + металл (валентность)»: \(\ce{Fe(OH)2}\) — гидроксид железа(II), \(\ce{Ca(OH)2}\) — гидроксид кальция |
| Кислоты \(\mathrm{H_n(Ко)}\) | водород (замещаемый на металл) + кислотный остаток | по кислороду: бескислородные (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{HF}\), \(\ce{H2S}\)) и кислородсодержащие (\(\ce{H2SO4}\), \(\ce{HNO3}\), \(\ce{H3PO4}\), \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SiO3}\), \(\ce{H2SO3}\)); по основности (числу атомов \(\ce{H}\)): одно- (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HNO3}\)), двух- (\(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2S}\)), трёхосновные (\(\ce{H3PO4}\)); по силе: сильные (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{HNO3}\)) и слабые (\(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SiO3}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2SO3}\); \(\ce{H3PO4}\) — средней силы) | хлороводородная (соляная) \(\ce{HCl}\), серная \(\ce{H2SO4}\), сернистая \(\ce{H2SO3}\), сероводородная \(\ce{H2S}\), азотная \(\ce{HNO3}\), азотистая \(\ce{HNO2}\), фосфорная \(\ce{H3PO4}\), угольная \(\ce{H2CO3}\), кремниевая \(\ce{H2SiO3}\) |
| Соли \(\mathrm{Me_x(Ко)_y}\) | металл (или \(\ce{NH4+}\)) + кислотный остаток | средние (\(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{CaCO3}\)), кислые — остаток с водородом (\(\ce{NaHCO3}\), \(\ce{Ca(HCO3)2}\), \(\ce{KHSO4}\)), основные — с гидроксогруппой (\(\ce{Cu(OH)Cl}\), \(\ce{(CuOH)2CO3}\)) | «анион + металл (валентность)»: \(\ce{FeCl3}\) — хлорид железа(III), \(\ce{NaHCO3}\) — гидрокарбонат натрия, \(\ce{Cu(OH)Cl}\) — гидроксохлорид меди(II) |
Названия кислотных остатков и их заряды: \(\ce{Cl-}\) хлорид, \(\ce{NO3-}\) нитрат, \(\ce{NO2-}\) нитрит, \(\ce{SO4^{2-}}\) сульфат, \(\ce{SO3^{2-}}\) сульфит, \(\ce{S^{2-}}\) сульфид, \(\ce{CO3^{2-}}\) карбонат, \(\ce{SiO3^{2-}}\) силикат, \(\ce{PO4^{3-}}\) фосфат, \(\ce{HCO3-}\) гидрокарбонат, \(\ce{HSO4-}\) гидросульфат, \(\ce{H2PO4-}\) дигидрофосфат. Формула соли по зарядам ионов: \(\ce{Al^{3+}}\) и \(\ce{SO4^{2-}}\) → \(\ce{Al2(SO4)3}\).
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Соли \(\mathrm{Me_x(Ко)_y}\) | металл (или \(\ce{NH4+}\)) + кислотный остаток | средние (\(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{CaCO3}\)), кислые — остаток с водородом (\(\ce{NaHCO3}\), \(\ce{Ca(HCO3)2}\), \(\ce{KHSO4}\)), основные — с гидроксогруппой (\(\ce{Cu(OH)Cl}\), \(\ce{(CuOH)2CO3}\)) | «анион + металл (валентность)»: \(\ce{FeCl3}\) — хлорид железа(III), \(\ce{NaHCO3}\) — гидрокарбонат натрия, \(\ce{Cu(OH)Cl}\) — гидроксохлорид меди(II) |
Лайфхак. Класс по формуле за три секунды: два элемента, один из них кислород со с. о. −2 — оксид; металл и группы \(\ce{OH}\) — основание; впереди водород, дальше кислотный остаток — кислота; металл (или \(\ce{NH4}\)) и кислотный остаток — соль; остаток с водородом (\(\ce{HCO3}\), \(\ce{HSO4}\), \(\ce{H2PO4}\)) — кислая соль.
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Оксиды \(\mathrm{Э_xO_y}\) | два элемента, один из которых кислород в с. о. −2 | основные — оксиды металлов в с. о. +1, +2 (\(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{FeO}\); кроме амфотерных \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{BeO}\)); кислотные — оксиды неметаллов и металлов в с. о. +5…+7 (\(\ce{CO2}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\)); амфотерные (\(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\)); несолеобразующие (\(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\)) | «оксид + элемент (валентность)»: \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{SO2}\) — оксид серы(IV), \(\ce{P2O5}\) — оксид фосфора(V) |
| Основания \(\mathrm{Me(OH)_n}\) | металл + гидроксогруппы \(\ce{OH}\); число \(\ce{OH}\) равно валентности металла | щёлочи — растворимые (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{LiOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)); нерастворимые (\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Mg(OH)2}\)); амфотерные гидроксиды \(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{Be(OH)2}\), \(\ce{Cr(OH)3}\) и \(\ce{Fe(OH)3}\) (у него амфотерность выражена слабо, преобладают основные свойства) | «гидроксид + металл (валентность)»: \(\ce{Fe(OH)2}\) — гидроксид железа(II), \(\ce{Ca(OH)2}\) — гидроксид кальция |
| Соли \(\mathrm{Me_x(Ко)_y}\) | металл (или \(\ce{NH4+}\)) + кислотный остаток | средние (\(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{CaCO3}\)), кислые — остаток с водородом (\(\ce{NaHCO3}\), \(\ce{Ca(HCO3)2}\), \(\ce{KHSO4}\)), основные — с гидроксогруппой (\(\ce{Cu(OH)Cl}\), \(\ce{(CuOH)2CO3}\)) | «анион + металл (валентность)»: \(\ce{FeCl3}\) — хлорид железа(III), \(\ce{NaHCO3}\) — гидрокарбонат натрия, \(\ce{Cu(OH)Cl}\) — гидроксохлорид меди(II) |
Каждому кислотному оксиду отвечает кислота: \(\ce{SO3}\) — \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{SO2}\) — \(\ce{H2SO3}\), \(\ce{N2O5}\) — \(\ce{HNO3}\), \(\ce{P2O5}\) — \(\ce{H3PO4}\), \(\ce{CO2}\) — \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{SiO2}\) — \(\ce{H2SiO3}\); каждому основному — основание: \(\ce{CaO}\) — \(\ce{Ca(OH)2}\).
Тривиальные названия: \(\ce{NaCl}\) — поваренная соль, \(\ce{NaHCO3}\) — питьевая сода, \(\ce{Na2CO3}\) — кальцинированная сода, \(\ce{CaCO3}\) — мел, мрамор, известняк, \(\ce{CaO}\) — негашёная известь, \(\ce{Ca(OH)2}\) — гашёная известь, \(\ce{NaOH}\) — едкий натр, \(\ce{KOH}\) — едкое кали, \(\ce{CuSO4.5H2O}\) — медный купорос, \(\ce{NH4NO3}\) — аммиачная селитра, \(\ce{SiO2}\) — кварц, песок, \(\ce{CO2}\) — углекислый газ, \(\ce{CO}\) — угарный газ, \(\ce{KMnO4}\) — марганцовка.
Ловушка ОГЭ. \(\ce{Na2O2}\) — пероксид, а не оксид; \(\ce{NH3}\), \(\ce{CH4}\), \(\ce{H2O}\) — не кислоты, хотя в них есть водород; \(\ce{NH4Cl}\) — соль без металла; \(\ce{ZnO}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Al2O3}\) — амфотерные оксиды; \(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\) — несолеобразующие.
Как это спрашивают на ОГЭ. Задание 7 — из перечня выбрать вещества двух указанных классов (например, «амфотерный гидроксид и кислую соль»): нужно знать подклассы оксидов, оснований, кислот и солей.
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Оксиды \(\mathrm{Э_xO_y}\) | два элемента, один из которых кислород в с. о. −2 | основные — оксиды металлов в с. о. +1, +2 (\(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{FeO}\); кроме амфотерных \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{BeO}\)); кислотные — оксиды неметаллов и металлов в с. о. +5…+7 (\(\ce{CO2}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\)); амфотерные (\(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\)); несолеобразующие (\(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\)) | «оксид + элемент (валентность)»: \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{SO2}\) — оксид серы(IV), \(\ce{P2O5}\) — оксид фосфора(V) |
| Кислоты \(\mathrm{H_n(Ко)}\) | водород (замещаемый на металл) + кислотный остаток | по кислороду: бескислородные (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{HF}\), \(\ce{H2S}\)) и кислородсодержащие (\(\ce{H2SO4}\), \(\ce{HNO3}\), \(\ce{H3PO4}\), \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SiO3}\), \(\ce{H2SO3}\)); по основности (числу атомов \(\ce{H}\)): одно- (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HNO3}\)), двух- (\(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2S}\)), трёхосновные (\(\ce{H3PO4}\)); по силе: сильные (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{HNO3}\)) и слабые (\(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SiO3}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2SO3}\); \(\ce{H3PO4}\) — средней силы) | хлороводородная (соляная) \(\ce{HCl}\), серная \(\ce{H2SO4}\), сернистая \(\ce{H2SO3}\), сероводородная \(\ce{H2S}\), азотная \(\ce{HNO3}\), азотистая \(\ce{HNO2}\), фосфорная \(\ce{H3PO4}\), угольная \(\ce{H2CO3}\), кремниевая \(\ce{H2SiO3}\) |
Интересный факт. «Царская водка» — смесь концентрированных азотной и соляной кислот (1 : 3) — растворяет даже золото. В 1940 году, когда нацисты заняли Копенгаген, химик Д. де Хевеши растворил в ней золотые нобелевские медали двух коллег, чтобы их не конфисковали. Раствор простоял на полке всю войну, а потом из него выделили золото, и медали отлили заново.
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Оксиды \(\mathrm{Э_xO_y}\) | два элемента, один из которых кислород в с. о. −2 | основные — оксиды металлов в с. о. +1, +2 (\(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{FeO}\); кроме амфотерных \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{BeO}\)); кислотные — оксиды неметаллов и металлов в с. о. +5…+7 (\(\ce{CO2}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\)); амфотерные (\(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\)); несолеобразующие (\(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\)) | «оксид + элемент (валентность)»: \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{SO2}\) — оксид серы(IV), \(\ce{P2O5}\) — оксид фосфора(V) |
| Класс | Состав | Классификация | Название |
|---|---|---|---|
| Оксиды \(\mathrm{Э_xO_y}\) | два элемента, один из которых кислород в с. о. −2 | основные — оксиды металлов в с. о. +1, +2 (\(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{FeO}\); кроме амфотерных \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{BeO}\)); кислотные — оксиды неметаллов и металлов в с. о. +5…+7 (\(\ce{CO2}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\)); амфотерные (\(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{BeO}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\)); несолеобразующие (\(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\)) | «оксид + элемент (валентность)»: \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{SO2}\) — оксид серы(IV), \(\ce{P2O5}\) — оксид фосфора(V) |
| Основания \(\mathrm{Me(OH)_n}\) | металл + гидроксогруппы \(\ce{OH}\); число \(\ce{OH}\) равно валентности металла | щёлочи — растворимые (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{LiOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)); нерастворимые (\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Mg(OH)2}\)); амфотерные гидроксиды \(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{Be(OH)2}\), \(\ce{Cr(OH)3}\) и \(\ce{Fe(OH)3}\) (у него амфотерность выражена слабо, преобладают основные свойства) | «гидроксид + металл (валентность)»: \(\ce{Fe(OH)2}\) — гидроксид железа(II), \(\ce{Ca(OH)2}\) — гидроксид кальция |
Закрепите теорию: 19 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward