Метод электронного баланса
- Расставить с. о. всех элементов и найти те, что изменились: \(\ce{\overset{0}{Cu} + H\overset{+5}{N}O3 -> \overset{+2}{Cu}(NO3)2 + \overset{+2}{N}O + H2O}\).
- Записать электронные уравнения: \(\ce{\overset{0}{Cu} - 2e^- -> \overset{+2}{Cu}}\) (восстановитель, окисление); \(\ce{\overset{+5}{N} + 3e^- -> \overset{+2}{N}}\) (окислитель, восстановление).
- Уравнять число отданных и принятых электронов (НОК = 6): для \(\ce{Cu}\) множитель 3, для \(\ce{N}\) — 2.
- Перенести множители в уравнение и проверить: \(\ce{3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}\) (коэффициент перед \(\ce{HNO3}\) — с учётом азота, ушедшего в соль: \(3 \cdot 2 + 2 = 8\)); кислород сходится.
| Реакция | Электронный баланс |
|---|---|
| \(\ce{2Al + 3S = Al2S3}\) | \(\ce{\overset{0}{Al} - 3e^- -> \overset{+3}{Al}}\) | 2 (восстановитель); \(\ce{\overset{0}{S} + 2e^- -> \overset{-2}{S}}\) | 3 (окислитель) |
| \(\ce{2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O}\) | \(\ce{\overset{+7}{Mn} + 5e^- -> \overset{+2}{Mn}}\) | 2; \(\ce{2\overset{-1}{Cl} - 2e^- -> \overset{0}{Cl2}}\) | 5; окислитель \(\ce{KMnO4}\), восстановитель \(\ce{HCl}\) |
| \(\ce{Cu + 2H2SO4(\text{конц.}) = CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}\) | \(\ce{\overset{0}{Cu} - 2e^- -> \overset{+2}{Cu}}\) | 1; \(\ce{\overset{+6}{S} + 2e^- -> \overset{+4}{S}}\) | 1 |
| \(\ce{Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2}\) | \(\ce{\overset{+3}{Fe} + 3e^- -> \overset{0}{Fe}}\) | 2; \(\ce{\overset{+2}{C} - 2e^- -> \overset{+4}{C}}\) | 3 |
| \(\ce{2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O}\) | \(\ce{\overset{-2}{S} - 6e^- -> \overset{+4}{S}}\) | 2; \(\ce{\overset{0}{O2} + 4e^- -> 2\overset{-2}{O}}\) | 3 |
| \(\ce{4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}\) | \(\ce{\overset{-3}{N} - 5e^- -> \overset{+2}{N}}\) | 4; \(\ce{\overset{0}{O2} + 4e^- -> 2\overset{-2}{O}}\) | 5 |
Если в балансе участвует двухатомная молекула (\(\ce{O2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{N2}\)), удобно записывать её целиком: \(\ce{\overset{0}{O2} + 4e^- -> 2\overset{-2}{O}}\). В задании 20 ОГЭ нужно: расставить с. о., составить баланс, указать окислитель и восстановитель, поставить коэффициенты.
Лайфхак. Проверка баланса — по кислороду: если после расстановки коэффициентов атомов \(\ce{O}\) слева и справа поровну, всё верно. Коэффициент перед \(\ce{HNO3}\) складывается из двух частей: азот-окислитель плюс азот, ушедший в соль.
Ловушка ОГЭ. В балансе учитывают число атомов в молекуле: молекула \(\ce{Cl2}\) принимает 2 электрона, \(\ce{O2}\) — 4. И не забудьте в ответе назвать окислитель и восстановитель — за это тоже дают балл.
Как это спрашивают на ОГЭ. Задание 20 — схема реакции без коэффициентов: составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты (3 балла). Задание 15 — установить соответствие между схемой процесса (например, \(\ce{S^{+4} -> S^{+6}}\)) и его названием: окисление или восстановление.
Лайфхак. Проверка баланса — по кислороду: если после расстановки коэффициентов атомов \(\ce{O}\) слева и справа поровну, всё верно. Коэффициент перед \(\ce{HNO3}\) складывается из двух частей: азот-окислитель плюс азот, ушедший в соль.
Как это спрашивают на ОГЭ. Задание 20 — схема реакции без коэффициентов: составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты (3 балла). Задание 15 — установить соответствие между схемой процесса (например, \(\ce{S^{+4} -> S^{+6}}\)) и его названием: окисление или восстановление.
Закрепите теорию: 5 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward