Молекулярная и металлическая решётки. Свойства веществ

Ионная и атомная решётки прочны, потому что их частицы связаны настоящими химическими связями по всему кристаллу. В молекулярных кристаллах всё иначе, и это сразу видно по свойствам: такие вещества часто пахнут, легко плавятся и испаряются.

Молекулярная кристаллическая решётка

В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся молекулы. Внутри молекулы атомы связаны прочными ковалентными связями, но сами молекулы притягиваются друг к другу слабо. Поэтому вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и кипения, небольшую твёрдость, а многие обладают запахом. Молекулярное строение имеют почти все вещества, которые при комнатной температуре являются газами и жидкостями, а из твёрдых — лёд, сухой лёд (твёрдый \(\ce{CO2}\)), иод, сера, белый фосфор, сахар, нафталин.

Слабое притяжение молекул объясняет летучесть — способность вещества легко переходить в пар. Мы чувствуем запах нафталина или иода именно потому, что их молекулы покидают кристалл уже при комнатной температуре. Иод и сухой лёд при нагревании даже переходят в газ, минуя жидкое состояние: сухой лёд «дымит» при −78 °C, а иод при нагревании превращается в фиолетовые пары.

Металлическая кристаллическая решётка

В узлах металлической кристаллической решётки находятся атомы и ионы металла, а между ними свободно движутся общие электроны (тема 3.1). Поэтому все металлы проводят ток и тепло, блестят и пластичны. Прочность металлической связи бывает очень разной: ртуть плавится уже при −39 °C, натрий — при 98 °C, железо — при 1539 °C, а вольфрам — при 3422 °C.

Как по свойствам определить тип решётки

Таблица объединяет всё сказанное. Если известны свойства вещества, по ним можно узнать тип решётки, и наоборот.