Реакции ионного обмена

11 терминов

Реакция ионного обмена — реакция между ионами в растворах электролитов. Условия необратимости реакций обмена: образуется осадок (\(\downarrow\)), газ (\(\uparrow\)) или малодиссоциирующее вещество (вода, слабая кислота). Если все продукты — сильные растворимые электролиты, реакция не идёт (\(\ce{NaCl + KNO3}\)).

Условие	Молекулярное уравнение	Полное ионное уравнение	Сокращённое ионное уравнение
осадок	\(\ce{BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 v + 2NaCl}\)	\(\ce{Ba^{2+} + 2Cl- + 2Na+ + SO4^{2-} = BaSO4 v + 2Na+ + 2Cl-}\)	\(\ce{Ba^{2+} + SO4^{2-} = BaSO4 v}\)
газ	\(\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ^}\)	\(\ce{2Na+ + CO3^{2-} + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 ^}\)	\(\ce{CO3^{2-} + 2H+ = H2O + CO2 ^}\)
вода — уравнение нейтрализации в ионном виде	\(\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}\)	\(\ce{Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O}\)	\(\ce{H+ + OH- = H2O}\)
осадок из щёлочи и соли	\(\ce{CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 v + K2SO4}\)	\(\ce{Cu^{2+} + SO4^{2-} + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 v + 2K+ + SO4^{2-}}\)	\(\ce{Cu^{2+} + 2OH- = Cu(OH)2 v}\)
нерастворимый реагент	\(\ce{Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O}\)	\(\ce{Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Cu^{2+} + 2NO3- + 2H2O}\)	\(\ce{Cu(OH)2 + 2H+ = Cu^{2+} + 2H2O}\)
оксид + кислота	\(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\)	\(\ce{CuO + 2H+ + SO4^{2-} = Cu^{2+} + SO4^{2-} + H2O}\)	\(\ce{CuO + 2H+ = Cu^{2+} + H2O}\)

Правила записи. Что записывают в виде ионов: только сильные растворимые электролиты — сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли. Что записывают в молекулярном виде: осадки, газы, воду, слабые кислоты (\(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2SiO3}\)), оксиды, простые вещества, нерастворимые основания. Баланс зарядов: сумма зарядов слева и справа одинакова.

Подбор веществ по сокращённому уравнению: \(\ce{H+ + OH- = H2O}\) — любая сильная кислота + щёлочь (\(\ce{HNO3 + KOH}\)); \(\ce{Ag+ + Cl- = AgCl v}\) — растворимая соль серебра + растворимый хлорид (\(\ce{AgNO3}\) + \(\ce{NaCl}\), \(\ce{HCl}\) или \(\ce{BaCl2}\)); \(\ce{2H+ + S^{2-} = H2S ^}\) — растворимый сульфид + сильная кислота (\(\ce{K2S + HCl}\)); \(\ce{Fe^{3+} + 3OH- = Fe(OH)3 v}\) — растворимая соль \(\ce{Fe^{3+}}\) + щёлочь.

Реакция обмена не идёт, если все возможные продукты растворимы и являются сильными электролитами: \(\ce{NaNO3 + KCl}\); \(\ce{CuSO4 + HCl}\); \(\ce{Na2SO4 + HCl}\).

В ОГЭ ионные уравнения проверяет задание 14: по сокращённому ионному уравнению выбрать два вещества, взаимодействию которых оно соответствует. Чтобы не ошибиться, мысленно запишите для каждой пары молекулярное и полное ионное уравнение, не забывая про коэффициенты и знаки \(\downarrow\), \(\uparrow\).

Лайфхак. Сокращённое уравнение — в три шага: записать молекулярное → «раскрыть» на ионы только сильные растворимые электролиты → вычеркнуть одинаковые ионы слева и справа (ионы-«наблюдатели»). То, что осталось, и есть суть реакции.

Закрепите теорию: 11 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward