Соли. Названия кислотных остатков
Соли — самый многочисленный класс неорганических веществ. Поваренная соль, мел, сода, медный купорос, удобрения — всё это соли. Их можно представить как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металла или как продукт замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.
Средние, кислые и основные соли
Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония \(\ce{NH4+}\)) и анионов кислотного остатка. Если в кислоте заместить на металл все атомы водорода, получится средняя соль, если только часть — кислая соль. Средние соли: \(\ce{NaCl}\), \(\ce{K2SO4}\), \(\ce{CaCO3}\), \(\ce{Ca3(PO4)2}\), \(\ce{NH4NO3}\). Кислые соли содержат в кислотном остатке водород: \(\ce{NaHCO3}\), \(\ce{KHSO4}\), \(\ce{NaH2PO4}\); они образуются только многоосновными кислотами.
Основные соли содержат гидроксогруппы, которые не до конца замещены кислотными остатками: \(\ce{Mg(OH)Cl}\), \(\ce{(CuOH)2CO3}\). Самая известная основная соль — малахит, зелёный минерал состава \(\ce{(CuOH)2CO3}\), который образуется и на медных крышах и памятниках в виде зелёного налёта — патины.
Названия кислотных остатков
Название соли состоит из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном: \(\ce{NaCl}\) — хлорид натрия, \(\ce{CaCO3}\) — карбонат кальция. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: \(\ce{FeSO4}\) — сульфат железа(II), \(\ce{Fe2(SO4)3}\) — сульфат железа(III). Названия кислотных остатков нужно знать твёрдо. У бескислородных кислот остаток получает окончание «-ид», у кислородсодержащих в высшей степени окисления неметалла — «-ат», в более низкой — «-ит».
| Кислота | Остаток | Название | Остаток кислой соли |
|---|---|---|---|
| \(\ce{HCl}\) | \(\ce{Cl-}\) | хлорид | — |
| \(\ce{H2S}\) | \(\ce{S^{2-}}\) | сульфид | \(\ce{HS-}\) гидросульфид |
| \(\ce{HNO3}\) | \(\ce{NO3-}\) | нитрат | — |
| \(\ce{HNO2}\) | \(\ce{NO2-}\) | нитрит | — |
| \(\ce{H2SO4}\) | \(\ce{SO4^{2-}}\) | сульфат | \(\ce{HSO4-}\) гидросульфат |
| \(\ce{H2SO3}\) | \(\ce{SO3^{2-}}\) | сульфит | \(\ce{HSO3-}\) гидросульфит |
| \(\ce{H2CO3}\) | \(\ce{CO3^{2-}}\) | карбонат | \(\ce{HCO3-}\) гидрокарбонат |
| \(\ce{H2SiO3}\) | \(\ce{SiO3^{2-}}\) | силикат | — |
| \(\ce{H3PO4}\) | \(\ce{PO4^{3-}}\) | фосфат | \(\ce{HPO4^{2-}}\) гидрофосфат, \(\ce{H2PO4-}\) дигидрофосфат |
Названия кислых солей получают приставку «гидро-»: \(\ce{NaHCO3}\) — гидрокарбонат натрия, \(\ce{NaH2PO4}\) — дигидрофосфат натрия; основных — приставку «гидроксо-»: \(\ce{Mg(OH)Cl}\) — гидроксохлорид магния. Остатки фтороводородной, бромоводородной и иодоводородной кислот называют фторидом, бромидом и иодидом.
Тривиальные названия
Многие вещества известны людям так давно, что у них сохранились исторические, или тривиальные названия. В заданиях ОГЭ вещество часто называют именно так, поэтому важные названия нужно знать.
| Название | Формула | Название | Формула |
|---|---|---|---|
| поваренная соль | \(\ce{NaCl}\) | гашёная известь | \(\ce{Ca(OH)2}\) |
| питьевая сода | \(\ce{NaHCO3}\) | негашёная известь | \(\ce{CaO}\) |
| кальцинированная сода | \(\ce{Na2CO3}\) | едкий натр | \(\ce{NaOH}\) |
| мел, мрамор, известняк | \(\ce{CaCO3}\) | едкое кали | \(\ce{KOH}\) |
| медный купорос | \(\ce{CuSO4.5H2O}\) | поташ | \(\ce{K2CO3}\) |
| нашатырь | \(\ce{NH4Cl}\) | аммиачная селитра | \(\ce{NH4NO3}\) |
| гипс | \(\ce{CaSO4.2H2O}\) | калийная селитра | \(\ce{KNO3}\) |
Разбор задания ОГЭ. Задание 7. Из предложенного перечня выберите кислую соль и основную соль: 1) \(\ce{NaHSO4}\); 2) \(\ce{Na2SO4}\); 3) \(\ce{(CuOH)2CO3}\); 4) \(\ce{CuCO3}\); 5) \(\ce{H2SO4}\). Запишите сначала номер кислой соли, затем основной.
Решение. В \(\ce{NaHSO4}\) между натрием и сульфатом стоит водород — это кислая соль, гидросульфат натрия. В \(\ce{(CuOH)2CO3}\) есть гидроксогруппы — это основная соль, гидроксокарбонат меди(II). \(\ce{Na2SO4}\) и \(\ce{CuCO3}\) — средние соли, \(\ce{H2SO4}\) — кислота.
Ответ: 13.
Закрепите теорию: 6 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward