Закономерности в периодах и группах
| Характеристика | В периоде слева направо (заряд ядра растёт, слоёв столько же) | В A-группе сверху вниз (число слоёв растёт) |
|---|---|---|
| Радиус атома | радиус атома в периоде уменьшается — электроны сильнее притягиваются к ядру | радиус атома в группе увеличивается — добавляются слои |
| Число внешних электронов | растёт от 1 до 8 | одинаково |
| Электроотрицательность, неметаллические свойства | усиливаются (\(\ce{Na} \to \ce{Cl}\)) | ослабевают (\(\ce{F} \to \ce{I}\)) |
| Металлические свойства, восстановительная способность | ослабевают | усиливаются (\(\ce{Li} \to \ce{Cs}\)) |
| Высшая степень окисления | растёт от +1 до +7 | одинакова |
| Характер высших оксидов и гидроксидов | основный → амфотерный → кислотный: \(\ce{Na2O}\), \(\ce{MgO}\) — основные; \(\ce{Al2O3}\) — амфотерный; \(\ce{SiO2}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{Cl2O7}\) — кислотные | кислотные свойства ослабевают, основные усиливаются: \(\ce{Be(OH)2}\) амфотерный → \(\ce{Ba(OH)2}\) щёлочь |
| Сила кислородсодержащих кислот (высших гидроксидов) | растёт: \(\ce{H2SiO3} < \ce{H3PO4} < \ce{H2SO4} < \ce{HClO4}\) | ослабевает |
| Кислотность водородных соединений неметаллов | усиливается: \(\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O} < \ce{HF}\) | усиливается: \(\ce{HF} < \ce{HCl} < \ce{HBr} < \ce{HI}\) |
Самый активный металл — франций (из устойчивых — цезий), самый активный неметалл — фтор. Наибольший радиус в периоде — у щелочного металла, наименьший — у галогена (и благородного газа). Металлические свойства усиливаются к левому нижнему углу таблицы, неметаллические — к правому верхнему.
| Характеристика | В периоде слева направо (заряд ядра растёт, слоёв столько же) | В A-группе сверху вниз (число слоёв растёт) |
|---|---|---|
| Кислотность водородных соединений неметаллов | усиливается: \(\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O} < \ce{HF}\) | усиливается: \(\ce{HF} < \ce{HCl} < \ce{HBr} < \ce{HI}\) |
Ловушка ОГЭ. Радиус в периоде уменьшается, хотя электронов становится больше: растёт заряд ядра, и слои «стягиваются». Кислотные свойства водородных соединений в группе растут сверху вниз (\(\ce{HF} < \ce{HCl} < \ce{HBr} < \ce{HI}\)) — наоборот, чем неметаллические свойства самих элементов.
| Характеристика | В периоде слева направо (заряд ядра растёт, слоёв столько же) | В A-группе сверху вниз (число слоёв растёт) |
|---|---|---|
| Электроотрицательность, неметаллические свойства | усиливаются (\(\ce{Na} \to \ce{Cl}\)) | ослабевают (\(\ce{F} \to \ce{I}\)) |
| Металлические свойства, восстановительная способность | ослабевают | усиливаются (\(\ce{Li} \to \ce{Cs}\)) |
Лайфхак. Представьте таблицу картой: к «северо-востоку» (правый верхний угол, фтор) растут электроотрицательность, неметаллические и кислотные свойства; к «юго-западу» (левый нижний угол, цезий и франций) — радиус, металлические свойства и сила оснований.
Сравнение: \(\ce{Mg}\) — менее активный металл, чем \(\ce{Na}\) и \(\ce{Ca}\); \(\ce{S}\) — более сильный неметалл, чем \(\ce{Se}\), но слабее \(\ce{Cl}\). Сила оснований в группе растёт сверху вниз: \(\ce{LiOH} < \ce{NaOH} < \ce{KOH}\).
Закрепите теорию: 11 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward