Азотная кислота. Сода

Производство \(\ce{HNO3}\) из аммиака (способ Оствальда):

1. \(\ce{4NH3 + 5O2 ->[Pt/Rh, 800^\circ C] 4NO + 6H2O}\) (платино-родиевые сетки);
2. \(\ce{2NO + O2 -> 2NO2}\) (при охлаждении);
3. \(\ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3}\) (поглощение водой с избытком кислорода, под давлением) — получают 60 % кислоту; концентрируют перегонкой с концентрированной \(\ce{H2SO4}\) или прямым синтезом из \(\ce{N2O4}\).

Принципы: катализ, теплообмен, циркуляция \(\ce{NO}\), повышенное давление на стадии абсорбции. Применение: удобрения \((\ce{NH4NO3})\), взрывчатые вещества (тротил, нитроглицерин), красители, лекарства.

Сода (аммиачный способ Сольве):

\[ \ce{NaCl + NH3 + CO2 + H2O -> NaHCO3 v + NH4Cl}; \qquad \ce{2NaHCO3 ->[t^\circ] Na2CO3 + CO2 ^ + H2O} \ (\text{кальцинирование}). \]

\(\ce{CO2}\) получают обжигом известняка, аммиак регенерируют из \(\ce{NH4Cl}\) действием \(\ce{Ca(OH)2}\).