Производство серной кислоты
Контактный способ, три стадии.
| Стадия | Реакция и условия |
|---|---|
| 1. Получение \(\ce{SO2}\) | обжиг пирита \(\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}\) (печь кипящего слоя); также \(\ce{S + O2 -> SO2}\), сжигание сероводорода, отходящие газы металлургии. Газ очищают от пыли (циклон, электрофильтр), от \(\ce{As}\) и \(\ce{Se}\) (промывка) и осушают концентрированной \(\ce{H2SO4}\) |
| 2. Окисление | \(\ce{2SO2 + O2 <=>[V2O5] 2SO3}\) + Q; 450 °C, давление обычное (повышенное не применяют: выход и так высокий), контактный аппарат с полками и теплообменником, избыток воздуха |
| 3. Поглощение | \(\ce{SO3}\) поглощают 98 % серной кислотой (не водой — образуется устойчивый туман): \(\ce{H2SO4 + nSO3 -> H2SO4.nSO3}\) (олеум); олеум затем разбавляют до нужной концентрации |
Научные принципы: кипящий слой (увеличение поверхности), противоток, теплообмен, циркуляция, непрерывность, использование теплоты реакции, оптимальная температура (равновесие против скорости), утилизация огарка \(\ce{Fe2O3}\) (на чугун) и отходящих газов. Применение: удобрения (суперфосфат, сульфат аммония), электролит аккумуляторов, нефтепереработка, красители, взрывчатые вещества, получение других кислот, осушка газов.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward