Электролиты: сильные и слабые
Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, потому что распадаются на ионы (диссоциируют): кислоты, основания, соли. Неэлектролиты — оксиды, большинство органических веществ (спирты, углеводы, углеводороды), газы \(\ce{N2}\), \(\ce{O2}\).
| Сильные электролиты (\(\alpha \to 1\), в ионных уравнениях расписывают на ионы) | Слабые электролиты (\(\alpha \ll 1\), записывают в молекулярной форме) |
|---|---|
| кислоты: \(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{HNO3}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{HClO4}\), \(\ce{HClO3}\), \(\ce{HMnO4}\), \(\ce{H2Cr2O7}\) | кислоты: \(\ce{HF}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SO3}\), \(\ce{H2SiO3}\), \(\ce{HNO2}\), \(\ce{HClO}\), \(\ce{CH3COOH}\) и все органические кислоты; \(\ce{H3PO4}\) — средней силы; вода |
| щёлочи: \(\ce{LiOH}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{RbOH}\), \(\ce{CsOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Sr(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\) | основания: \(\ce{NH3.H2O}\), все нерастворимые (\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)3}\), \(\ce{Al(OH)3}\), …), амины |
| практически все растворимые соли | — |
Уравнения диссоциации: \(\ce{HNO3 -> H+ + NO3-}\); \(\ce{Ba(OH)2 -> Ba^{2+} + 2OH-}\); \(\ce{Al2(SO4)3 -> 2Al^{3+} + 3SO4^{2-}}\); слабый электролит — с обратимой стрелкой: \(\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-}\).
Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward