Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, и каждая следующая ступень идёт слабее предыдущей:

\[ \ce{H3PO4 <=> H+ + H2PO4-} \ (\text{I}), \qquad \ce{H2PO4- <=> H+ + HPO4^{2-}} \ (\text{II}), \qquad \ce{HPO4^{2-} <=> H+ + PO4^{3-}} \ (\text{III}). \]

Серная кислота по первой ступени — сильный электролит: \(\ce{H2SO4 -> H+ + HSO4-}\), по второй \(\ce{HSO4- <=> H+ + SO4^{2-}}\) — слабее.

Кислые соли диссоциируют полностью на катион металла и гидроанион, а гидроанион — слабо: \(\ce{NaHCO3 -> Na+ + HCO3-}\), затем \(\ce{HCO3- <=> H+ + CO3^{2-}}\). Основные соли: \(\ce{MgOHCl -> MgOH+ + Cl-}\).

Степень диссоциации \(\alpha = \dfrac{n_{\text{дисс}}}{n_{\text{общ}}}\) — доля распавшихся на ионы молекул. У слабых электролитов \(\alpha\) растёт при разбавлении раствора и при нагревании; у сильных \(\alpha \approx 1\) при любых условиях.