Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок (\(\downarrow\)), газ (\(\uparrow\)) или слабый электролит (вода, слабая кислота, \(\ce{NH3.H2O}\)). В сокращённом ионном уравнении на ионы расписывают только сильные растворимые электролиты; осадки, газы, воду и слабые электролиты записывают в молекулярной форме.
| Молекулярное уравнение | Сокращённое ионное |
|---|---|
| \(\ce{BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2NaCl}\) | \(\ce{Ba^{2+} + SO4^{2-} -> BaSO4 v}\) |
| \(\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ^ + H2O}\) | \(\ce{CO3^{2-} + 2H+ -> CO2 ^ + H2O}\) |
| \(\ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}\) | \(\ce{OH- + H+ -> H2O}\) |
| \(\ce{NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 ^ + H2O}\) | \(\ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}\) |
| \(\ce{CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}\) | \(\ce{Cu^{2+} + 2OH- -> Cu(OH)2 v}\) |
| \(\ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}\) | \(\ce{HCO3- + OH- -> CO3^{2-} + H2O}\) |
| \(\ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}\) | \(\ce{Al(OH)3 + OH- -> [Al(OH)4]-}\) |
| \(\ce{CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl}\) | \(\ce{CH3COO- + H+ -> CH3COOH}\) |
Чтобы восстановить молекулярное уравнение по ионному (задание 20 или 31), подберите к ионам «партнёров», дающих растворимые сильные электролиты: к \(\ce{Ba^{2+}}\) — \(\ce{Cl-}\) или \(\ce{NO3-}\), к \(\ce{SO4^{2-}}\) — \(\ce{Na+}\) или \(\ce{K+}\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward