pH и среда раствора. Индикаторы
Вода слабо диссоциирует: \(\ce{H2O <=> H+ + OH-}\). Ионное произведение воды \([\ce{H+}]\cdot[\ce{OH-}] = 10^{-14}\) (при 25 °C). Водородный показатель \(\mathrm{pH} = -\lg[\ce{H+}]\): в чистой воде \([\ce{H+}] = 10^{-7}\) моль/л, \(\mathrm{pH} = 7\).
| Среда | \([\ce{H+}]\), моль/л | pH | Лакмус | Метилоранж | Фенолфталеин |
|---|---|---|---|---|---|
| Кислая | \(> 10^{-7}\) | \(< 7\) | красный | красный (розовый) | бесцветный |
| Нейтральная | \(= 10^{-7}\) | \(= 7\) | фиолетовый | оранжевый | бесцветный |
| Щелочная | \(< 10^{-7}\) | \(> 7\) | синий | жёлтый | малиновый |
Чем сильнее кислота и выше её концентрация, тем меньше pH: у 0,1 М \(\ce{HCl}\) \(\mathrm{pH} = 1\), у 0,1 М \(\ce{CH3COOH}\) \(\mathrm{pH} \approx 3\). Чем сильнее основание, тем больше pH: у 0,1 М \(\ce{NaOH}\) \(\mathrm{pH} = 13\), у 0,1 М \(\ce{NH3.H2O}\) \(\mathrm{pH} \approx 11\).
Изменение pH на единицу — это изменение \([\ce{H+}]\) в 10 раз. При разбавлении 0,1 М \(\ce{HCl}\) в 10 раз pH растёт с 1 до 2.
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward