Гидролиз солей
Гидролиз — обменное взаимодействие соли с водой. Гидролизу подвергается ион слабого электролита; среду раствора определяет «сильный» родитель соли.
| Тип соли | Гидролиз | Среда | Примеры |
|---|---|---|---|
| сильное основание + сильная кислота | не идёт | нейтральная, \(\mathrm{pH} = 7\) | \(\ce{NaCl}\), \(\ce{KNO3}\), \(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{BaCl2}\), \(\ce{KClO4}\) |
| сильное основание + слабая кислота | по аниону: \(\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3- + OH-}\) | щелочная, \(\mathrm{pH} > 7\) | \(\ce{Na2CO3}\), \(\ce{K2S}\), \(\ce{Na2SO3}\), \(\ce{CH3COONa}\), \(\ce{Na3PO4}\), \(\ce{K2SiO3}\), \(\ce{NaF}\), \(\ce{KCN}\) |
| слабое основание + сильная кислота | по катиону: \(\ce{Zn^{2+} + H2O <=> ZnOH+ + H+}\) | кислая, \(\mathrm{pH} < 7\) | \(\ce{NH4Cl}\), \(\ce{ZnSO4}\), \(\ce{CuCl2}\), \(\ce{FeCl3}\), \(\ce{Al(NO3)3}\), \(\ce{(NH4)2SO4}\), \(\ce{CrCl3}\) |
| слабое основание + слабая кислота | по катиону и аниону; часто необратимо и полностью | зависит от силы кислоты и основания; при совместном гидролизе — осадок + газ | \(\ce{CH3COONH4}\) (среда близка к нейтральной); \(\ce{Al2S3}\), \(\ce{Al2(CO3)3}\), \(\ce{Cr2S3}\) в растворе не существуют |
Совместный гидролиз при сливании растворов:
\[ \ce{2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O -> 2Al(OH)3 v + 3H2S ^ + 6NaCl}, \qquad \ce{2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O -> 2Al(OH)3 v + 3CO2 ^ + 6NaCl}. \]
Кислые соли и pH. \(\ce{NaHCO3}\), \(\ce{NaHS}\), \(\ce{Na2HPO4}\) — слабощелочная среда (гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией); \(\ce{NaHSO3}\), \(\ce{NaH2PO4}\) — слабокислая; \(\ce{NaHSO4}\) — кислая (\(\ce{HSO4-}\) диссоциирует как сильная кислота).
Усиливают гидролиз разбавление и нагревание; подавляет добавление «одноимённого» продукта: кислоты — к соли слабого основания, щёлочи — к соли слабой кислоты.
Необратимо гидролизуются бинарные соединения активных металлов и некоторые галогениды неметаллов:
\[ \ce{CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 ^}, \quad \ce{Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4 ^}, \quad \ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3 ^}, \]
\[ \ce{Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3 ^}, \quad \ce{PCl5 + 4H2O -> H3PO4 + 5HCl}. \]
Закрепите теорию: 13 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward