Электроотрицательность. Степени окисления в органике

12 заданий

Электроотрицательность (ЭО) — способность атома в соединении оттягивать к себе общие электронные пары. Ряд по убыванию:

\[ \ce{F} > \ce{O} > \ce{N} \approx \ce{Cl} > \ce{Br} > \ce{I} \approx \ce{S} \approx \ce{C} > \ce{H} \approx \ce{P} > \ce{Si} > \text{металлы}. \]

В связи между двумя разными атомами отрицательную степень окисления получает более электроотрицательный атом, положительную — менее.

В органических веществах степень окисления углерода удобно считать по связям: каждая связь \(\ce{C-H}\) даёт углероду \(-1\), каждая связь с более электроотрицательным атомом (\(\ce{C-O}\), \(\ce{C-N}\), \(\ce{C-Cl}\)) — \(+1\) за каждую связь (двойная \(\ce{C=O}\) — \(+2\)), связь \(\ce{C-C}\) — \(0\).

Вещество	Степени окисления атомов углерода
Этанол \(\ce{CH3-CH2-OH}\)	\(\ce{\overset{-3}{C}H3-\overset{-1}{C}H2-OH}\)
Уксусная кислота \(\ce{CH3-COOH}\)	\(\ce{\overset{-3}{C}H3-\overset{+3}{C}OOH}\)
Ацетальдегид \(\ce{CH3-CHO}\)	\(\ce{\overset{-3}{C}H3-\overset{+1}{C}HO}\)
Этилен \(\ce{CH2=CH2}\)	\(-2\) у каждого

Задание 3. Сначала выпишите степени окисления всех атомов, потом ищите формальные признаки из условия: «одинаковая степень окисления» (например, \(+6\) у \(\ce{Cr}\) в \(\ce{K2Cr2O7}\) и у \(\ce{S}\) в \(\ce{SO3}\)), «высшая степень окисления» (равна номеру группы), «низшая степень окисления» (у неметалла в соединении с водородом или металлом), «валентность равна степени окисления» (нет связей между одинаковыми атомами и донорно-акцепторных). Ловушки: в солях аммония азот имеет степень окисления \(-3\), а валентность IV; в \(\ce{CO}\) углерод трёхвалентен, степень окисления \(+2\); в пероксидах кислород \(-1\).

Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward