Правила определения степеней окисления

13 заданий

Правило	Примеры и исключения
В простых веществах степень окисления \(0\)	\(\ce{O2}\), \(\ce{Fe}\), \(\ce{S8}\), \(\ce{P4}\), \(\ce{N2}\)
\(\ce{F}\) всегда \(-1\); \(\ce{O}\) обычно \(-2\)	исключения для кислорода: \(\ce{OF2}\) (\(+2\)), пероксиды \(\ce{H2O2}\), \(\ce{Na2O2}\), \(\ce{BaO2}\) (\(-1\)), надпероксид \(\ce{KO2}\) (\(-\tfrac12\))
\(\ce{H}\) обычно \(+1\)	в гидридах металлов \(\ce{NaH}\), \(\ce{CaH2}\), \(\ce{LiAlH4}\) — \(-1\)
Металлы IА, IIА и \(\ce{Al}\) — только \(+1\), \(+2\), \(+3\)	\(\ce{Na+}\), \(\ce{Ca^{2+}}\), \(\ce{Al^{3+}}\); \(\ce{Zn}\) — только \(+2\), \(\ce{Ag}\) — почти всегда \(+1\)
Сумма степеней окисления в молекуле равна \(0\), в ионе — заряду иона	\(\ce{K2Cr2O7}\): \(\ce{Cr}\) \(+6\); \(\ce{MnO4-}\): \(\ce{Mn}\) \(+7\); \(\ce{S2O3^{2-}}\): \(\ce{S}\) \(+2\) (среднее значение)

Диапазон степеней окисления неметалла: высшая = номер группы (\(\ce{S}\) \(+6\), \(\ce{N}\) \(+5\), \(\ce{Cl}\) \(+7\), \(\ce{C}\) \(+4\)), низшая = номер группы \(-\ 8\) (\(\ce{S}\) \(-2\), \(\ce{N}\) \(-3\), \(\ce{Cl}\) \(-1\), \(\ce{C}\) \(-4\)). Металлы отрицательных степеней окисления не проявляют.

Элемент	Степени окисления и примеры
Азот	\(-3\) \(\ce{NH3}\), \(-2\) \(\ce{N2H4}\), \(-1\) \(\ce{NH2OH}\), \(0\) \(\ce{N2}\), \(+1\) \(\ce{N2O}\), \(+2\) \(\ce{NO}\), \(+3\) \(\ce{HNO2}\), \(+4\) \(\ce{NO2}\), \(+5\) \(\ce{HNO3}\)
Сера	\(-2\) \(\ce{H2S}\), \(-1\) \(\ce{FeS2}\), \(0\) \(\ce{S}\), \(+4\) \(\ce{SO2}\), сульфиты, \(+6\) \(\ce{SO3}\), \(\ce{H2SO4}\)
Хлор	\(-1\) \(\ce{HCl}\), \(0\) \(\ce{Cl2}\), \(+1\) \(\ce{HClO}\), \(+3\) \(\ce{HClO2}\), \(+5\) \(\ce{HClO3}\), \(+7\) \(\ce{HClO4}\)
Марганец	\(+2\) \(\ce{MnSO4}\), \(+4\) \(\ce{MnO2}\), \(+6\) \(\ce{K2MnO4}\), \(+7\) \(\ce{KMnO4}\)
Хром, железо, медь	\(\ce{Cr}\): \(+2\), \(+3\), \(+6\); \(\ce{Fe}\): \(+2\), \(+3\), \(+6\) в ферратах \(\ce{K2FeO4}\); \(\ce{Cu}\): \(+1\), \(+2\)

Закрепите теорию: 13 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward