Фосфор и его соединения

Фосфор. Белый \(\ce{P4}\) — ядовит, светится в темноте, самовоспламеняется, хранят под водой; красный и чёрный — устойчивы. Реакции: \(\ce{4P + 5O2 -> 2P2O5}\) \((\ce{P4O10})\); \(\ce{4P + 3O2 -> 2P2O3}\) (недостаток \(\ce{O2}\)); с \(\ce{Cl2}\) → \(\ce{PCl3}\), \(\ce{PCl5}\); с металлами → фосфиды \((\ce{Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3 ^})\); \(\ce{P + 5HNO3(конц.) -> H3PO4 + 5NO2 ^ + H2O}\); \(\ce{2P + 5H2SO4(конц.) -> 2H3PO4 + 5SO2 ^ + 2H2O}\); со щёлочью: \(\ce{4P + 3NaOH + 3H2O -> PH3 ^ + 3NaH2PO2}\); в спичках: \(\ce{6P + 5KClO3 -> 5KCl + 3P2O5}\). Получение: \(\ce{Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 ->[t^\circ] 3CaSiO3 + 5CO + 2P}\).

Соединения. \(\ce{PH3}\) (фосфин) — восстановитель: \(\ce{PH3 + 2O2 -> H3PO4}\); \(\ce{PH3 + HI -> PH4I}\); как основание слабее \(\ce{NH3}\). \(\ce{P2O5}\) — кислотный оксид, сушит газы: \(\ce{P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4}\) (с одной молекулой воды → \(\ce{2HPO3}\), метафосфорная); \(\ce{P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O}\). \(\ce{H3PO4}\) — средней силы, три ряда солей: \(\ce{NaH2PO4}\) (слабокислая среда), \(\ce{Na2HPO4}\) (слабощелочная), \(\ce{Na3PO4}\) (щелочная); \(\ce{Ca3(PO4)2}\) нерастворим, \(\ce{CaHPO4}\) малорастворим, \(\ce{Ca(H2PO4)2}\) растворим (суперфосфат). Качественная реакция на \(\ce{PO4^{3-}}\) — жёлтый \(\ce{Ag3PO4}\). \(\ce{PCl5 + 4H2O -> H3PO4 + 5HCl}\); \(\ce{PCl3 + 3H2O -> H3PO3 + 3HCl}\) (\(\ce{H3PO3}\) — двухосновная). Удобрения: суперфосфат, преципитат \(\ce{CaHPO4.2H2O}\), аммофос \(\ce{NH4H2PO4}\).