Оксиды азота, азотная и азотистая кислоты, нитраты
| Оксид | Характер, свойства |
|---|---|
| \(\ce{N2O}\) | «веселящий газ», несолеобразующий, поддерживает горение |
| \(\ce{NO}\) | бесцветный, несолеобразующий, на воздухе мгновенно буреет: \(\ce{2NO + O2 -> 2NO2}\) |
| \(\ce{N2O3}\) | ангидрид азотистой кислоты: \(\ce{N2O3 + H2O -> 2HNO2}\) |
| \(\ce{NO2}\) | бурый кислотный оксид и окислитель: \(\ce{NO2 + SO2 -> NO + SO3}\); \(\ce{2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O}\); \(\ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3}\); \(\ce{2NO2 <=> N2O4}\); \(\ce{NO2 + CO -> NO + CO2}\) |
| \(\ce{N2O5}\) | ангидрид азотной кислоты: \(\ce{N2O5 + H2O -> 2HNO3}\) |
\(\ce{HNO2}\) — слабая, окислитель и восстановитель: \(\ce{2HNO2 + 2HI -> 2NO + I2 + 2H2O}\); \(\ce{HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2HCl}\). Нитриты: \(\ce{KNO2 + NH4Cl -> N2 + KCl + 2H2O}\); \(\ce{2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 -> 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O}\); \(\ce{5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O}\).
\(\ce{HNO3}\). Производство: \(\ce{NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3}\) (способ Оствальда); в лаборатории — \(\ce{NaNO3(s) + H2SO4(конц.)}\). Нитраты — окислители при сплавлении \((\ce{NaNO3 + Pb -> NaNO2 + PbO})\); разлагаются по ряду напряжений; \(\ce{NO3-}\) в кислой среде с медью даёт \(\ce{NO2}\) или \(\ce{NO}\) («бурый газ» — качественная реакция на нитраты с \(\ce{Cu}\) и \(\ce{H2SO4}\) конц.); \(\ce{Zn}\) в щёлочи восстанавливает нитрат до аммиака: \(\ce{4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O -> 4Na2[Zn(OH)4] + NH3 ^}\).
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward