Азот и аммиак

\(\ce{N2}\) инертен из-за тройной связи \(\ce{N#N}\): реагирует с \(\ce{Li}\) при обычной температуре, с \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Al}\) при нагревании → нитриды (гидролизуются до \(\ce{NH3}\)); с \(\ce{H2}\) (500 °C, \(\ce{Fe}\), давление) \(\rightleftharpoons\) \(\ce{NH3}\); с \(\ce{O2}\) в электрическом разряде \(\rightleftharpoons\) \(\ce{NO}\). Получение: \(\ce{NH4NO2 ->[t^\circ] N2 + 2H2O}\); \(\ce{NH4Cl + NaNO2 -> N2 + NaCl + 2H2O}\); \(\ce{2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O}\); \(\ce{8NH3 + 3Br2 -> N2 + 6NH4Br}\); в промышленности — из воздуха.

Аммиак \(\ce{NH3}\) — восстановитель и основание:

\[ \ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}, \quad \ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}, \quad \ce{4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O} \ (\text{без катализатора}), \quad \ce{4NH3 + 5O2 ->[Pt] 4NO + 6H2O}, \]

\[ \ce{2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O}, \quad \ce{2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl}, \quad \ce{2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2}. \]

Образует аммиакаты с \(\ce{Cu^{2+}}\), \(\ce{Zn^{2+}}\), \(\ce{Ag+}\). Получение в лаборатории: \(\ce{2NH4Cl + Ca(OH)2 ->[t^\circ] CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}\); осушают \(\ce{CaO}\) или \(\ce{KOH}\) (не \(\ce{H2SO4}\)!); собирают вверх дном (легче воздуха). Соли аммония: гидролиз по катиону (кислая среда), со щёлочью выделяют \(\ce{NH3}\), при нагревании разлагаются.