Сера и её соединения

Сера горит: \(\ce{S + O2 -> SO2}\); с металлами даёт сульфиды (с \(\ce{Hg}\) — при обычной температуре); с \(\ce{H2}\) обратимо → \(\ce{H2S}\); с \(\ce{F2}\) и \(\ce{Cl2}\); с конц. \(\ce{HNO3}\) → \(\ce{H2SO4}\); с конц. \(\ce{H2SO4}\) → \(\ce{SO2}\); со щёлочью диспропорционирует: \(\ce{3S + 6KOH -> 2K2S + K2SO3 + 3H2O}\); с сульфитами: \(\ce{Na2SO3 + S -> Na2S2O3}\) (тиосульфат). Получают из пирита или из \(\ce{H2S}\).

Сероводород и сульфиды. \(\ce{H2S}\) — слабая кислота и восстановитель. Растворимые сульфиды (\(\ce{Na2S}\), \(\ce{K2S}\), \(\ce{(NH4)2S}\)) гидролизуются; нерастворимые в воде, но растворимые в \(\ce{HCl}\) — \(\ce{FeS}\), \(\ce{ZnS}\), \(\ce{MnS}\) (получают обменом); нерастворимые и в \(\ce{HCl}\) — \(\ce{CuS}\), \(\ce{PbS}\), \(\ce{HgS}\), \(\ce{Ag2S}\) (получают из солей и \(\ce{H2S}\)), их растворяет \(\ce{HNO3}\); \(\ce{Al2S3}\) и \(\ce{Cr2S3}\) гидролизуются полностью.

\(\ce{SO2}\) — кислотный оксид; восстановитель (обесцвечивает \(\ce{Br2}\) и \(\ce{KMnO4}\); \(\ce{SO2 + NO2 -> SO3 + NO}\)) и окислитель (\(\ce{2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O}\); \(\ce{SO2 + 2Mg -> 2MgO + S}\)). Получение: \(\ce{S + O2}\); обжиг \(\ce{FeS2}\) и \(\ce{ZnS}\); \(\ce{Cu + H2SO4(конц.)}\); \(\ce{Na2SO3 + H2SO4}\). Сульфиты — восстановители: \(\ce{Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl}\); \(\ce{5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O}\).

\(\ce{SO3}\) — летучая жидкость, с водой даёт \(\ce{H2SO4}\), растворяется в серной кислоте (олеум). Сульфаты: \(\ce{BaSO4}\) и \(\ce{PbSO4}\) нерастворимы, \(\ce{CaSO4}\) малорастворим. Производство \(\ce{H2SO4}\): \(\ce{FeS2 -> SO2 -> SO3}\) (\(\ce{V2O5}\), 450 °C) → олеум → \(\ce{H2SO4}\).