Характеристики ковалентной связи. Полярность молекул
| Характеристика | От чего зависит | Примеры |
|---|---|---|
| Длина | уменьшается с ростом кратности и с уменьшением радиусов атомов | \(\ce{C-C} > \ce{C=C} > \ce{C#C}\); \(\ce{H-I} > \ce{H-Br} > \ce{H-Cl} > \ce{H-F}\) |
| Энергия (прочность) | растёт с кратностью и с уменьшением длины | тройная связь \(\ce{N#N}\) очень прочна (946 кДж/моль), поэтому \(\ce{N2}\) химически инертен |
| Полярность | растёт с разностью электроотрицательностей | \(\ce{H-F} > \ce{H-Cl} > \ce{H-Br} > \ce{H-I}\) |
| Кратность | одинарная — одна \(\sigma\)-связь; двойная — \(\sigma + \pi\); тройная — \(\sigma + 2\pi\) | \(\ce{C2H6}\), \(\ce{C2H4}\), \(\ce{C2H2}\) |
| Направленность и насыщаемость | ковалентная связь образуется в определённом направлении, и атом может образовать ограниченное число связей | отличают ковалентную связь от ионной и металлической |
Полярность молекулы определяется не только полярностью связей, но и геометрией. Молекулы \(\ce{CO2}\) (линейная), \(\ce{CCl4}\) и \(\ce{CH4}\) (тетраэдр), \(\ce{BF3}\) (плоский треугольник), \(\ce{BeCl2}\) (линейная) неполярны, хотя связи в них полярные — диполи связей компенсируют друг друга. \(\ce{H2O}\) (угловая, 104,5°), \(\ce{NH3}\) (тригональная пирамида), \(\ce{SO2}\) (угловая), \(\ce{HCl}\) — полярные молекулы.
Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward