Виды химической связи
Химическая связь — взаимодействие атомов, при котором энергия системы понижается. По природе связанных частиц различают четыре основных вида связи и особый межмолекулярный вид — водородную связь.
| Вид связи | Между кем | Механизм | Примеры |
|---|---|---|---|
| Ковалентная неполярная | одинаковые атомы неметаллов (ЭО равны) | общая электронная пара не смещена | \(\ce{H2}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{Cl2}\); связь \(\ce{C-C}\) в органике, \(\ce{O-O}\) в \(\ce{H2O2}\), \(\ce{N-N}\) в \(\ce{N2H4}\) |
| Ковалентная полярная | разные неметаллы | общая пара смещена к более электроотрицательному атому. Обменный механизм — по электрону от каждого атома; донорно-акцепторный — пара от донора на пустую орбиталь акцептора: \(\ce{NH4+}\), \(\ce{H3O+}\), \(\ce{CO}\), \(\ce{[Cu(NH3)4]^{2+}}\) | \(\ce{HCl}\), \(\ce{H2O}\), \(\ce{NH3}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{CO2}\), \(\ce{CH4}\); связи внутри кислотных остатков и \(\ce{OH}\)-групп |
| Ионная | типичный металл + неметалл; катион аммония + анион | электростатическое притяжение ионов (полное смещение электронов) | \(\ce{NaCl}\), \(\ce{K2O}\), \(\ce{CaF2}\), \(\ce{NH4Cl}\), \(\ce{NaOH}\) (ионная \(\ce{Na+}\)–\(\ce{OH-}\) и ковалентная \(\ce{O-H}\) внутри иона), \(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{NaH}\) |
| Металлическая | атомы металла | катионы в узлах решётки + свободные электроны («электронный газ») | \(\ce{Na}\), \(\ce{Fe}\), \(\ce{Cu}\), сплавы |
| Водородная | атом \(\ce{H}\), связанный с \(\ce{F}\), \(\ce{O}\) или \(\ce{N}\), и неподелённая пара \(\ce{F}\), \(\ce{O}\), \(\ce{N}\) другой молекулы | межмолекулярная (\(\ce{HF}\), \(\ce{H2O}\), \(\ce{NH3}\), спирты, кислоты, амины) или внутримолекулярная (белки, ДНК) | объясняет аномально высокие температуры кипения воды и спиртов, растворимость спиртов, сахаров и аммиака в воде |
Между связью и веществом: в одном веществе могут сочетаться несколько видов связи. \(\ce{NH4NO3}\): ионная между \(\ce{NH4+}\) и \(\ce{NO3-}\), ковалентная полярная \(\ce{N-H}\) и \(\ce{N-O}\), одна донорно-акцепторная. \(\ce{Na2O2}\): ионная и ковалентная неполярная \(\ce{O-O}\).
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward