Избыток и недостаток. Ступенчатые реакции

Избыток и недостаток. Если даны количества обоих реагентов, находят \(n\) каждого, делят на коэффициенты и сравнивают: расчёт продукта ведут по недостатку. Пример: 6,5 г \(\ce{Zn}\) (0,1 моль) и 7,3 г \(\ce{HCl}\) (0,2 моль): \(\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}\); \(0{,}1/1 = 0{,}2/2\) — реагенты в стехиометрическом отношении; если бы \(\ce{HCl}\) было 0,3 моль, кислота в избытке, считаем по цинку. Проверяйте, не реагирует ли избыток дальше: избыток щёлочи с кислотным оксидом даёт среднюю соль, избыток \(\ce{CO2}\) — кислую; избыток \(\ce{Cl2}\) с \(\ce{Fe}\) → \(\ce{FeCl3}\); избыток \(\ce{Al(OH)3}\) растворяется в щёлочи.

Ступенчатые реакции (задания 28 и 34). \(\ce{CO2 + NaOH}\): при \(n(\ce{NaOH}) / n(\ce{CO2}) \ge 2\) образуется только \(\ce{Na2CO3}\) (щёлочь в избытке); при отношении \(\le 1\) — только \(\ce{NaHCO3}\); между 1 и 2 — смесь, которую находят через систему: \(x\) моль \(\ce{Na2CO3}\) и \(y\) моль \(\ce{NaHCO3}\):

\[ 2x + y = n(\ce{NaOH}), \qquad x + y = n(\ce{CO2}). \]

Так же считают \(\ce{H2S}\) и \(\ce{SO2}\) с \(\ce{NaOH}\); \(\ce{H3PO4}\) с \(\ce{NaOH}\) (три ступени: отношения 1, 2, 3); \(\ce{AlCl3}\) с \(\ce{NaOH}\) (3 — \(\ce{Al(OH)3}\), 4 — \(\ce{Na[Al(OH)4]}\)); \(\ce{CO2}\) с \(\ce{Ca(OH)2}\) (1 — \(\ce{CaCO3}\), 2 — \(\ce{Ca(HCO3)2}\)).