Примеси и выход продукта

Примеси. Масса чистого вещества \(= m(\text{технического продукта}) \cdot (1 - \omega(\text{примесей}))\); примеси считают инертными, если не сказано иное («содержит 5 % примесей» → чистого вещества 95 %). Пример: из 200 г известняка с 10 % примесей получили \(\ce{CO2}\): \(n(\ce{CaCO3}) = 180/100 = 1{,}8\) моль, \(V(\ce{CO2}) = 1{,}8 \cdot 22{,}4 = 40{,}32\) л.

Выход продукта \(\eta = \dfrac{\text{практический}}{\text{теоретический}}\). Порядок: по уравнению найти теоретическую массу (объём), затем \(m_{\text{практ.}} = m_{\text{теор.}} \cdot \eta\); обратная задача: \(m_{\text{теор.}} = m_{\text{практ.}} / \eta\), а затем по уравнению — исходные вещества. Пример: из 9,2 г этанола (0,2 моль) получили 3,36 л этилена; теоретически 0,2 моль = 4,48 л, значит

\[ \eta = \frac{3{,}36}{4{,}48} = 0{,}75\ (75\ \%). \]

В многостадийном синтезе выходы перемножаются: \(\eta = \eta_1 \cdot \eta_2 \cdot \eta_3\).