Карбоновые кислоты: свойства
Карбоновые кислоты \(\ce{R-COOH}\) — слабые электролиты, но сильнее угольной кислоты. Сила падает в гомологическом ряду (\(\ce{HCOOH} > \ce{CH3COOH} > \ce{C2H5COOH}\)) и растёт с электроноакцепторными заместителями (\(\ce{CCl3COOH} > \ce{CHCl2COOH} > \ce{CH2ClCOOH} > \ce{CH3COOH}\)). Водородные связи объединяют молекулы в димеры, поэтому температуры кипения высокие.
| Свойство | Уравнения |
|---|---|
| Кислотные — все общие свойства кислот | \(\ce{2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2 ^}\); + \(\ce{CuO}\), + \(\ce{NaOH}\) → соли; \(\ce{CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + CO2 ^ + H2O}\) (отличие от фенола и спиртов); + \(\ce{Na2CO3}\); \(\ce{CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4}\); лакмус красный. Не реагируют с \(\ce{Cu}\), \(\ce{Ag}\) и солями сильных кислот. Соли: ацетаты, формиаты \((\ce{HCOONa})\), стеараты (мыло \(\ce{C17H35COONa}\)), пальмитаты |
| Этерификация (\(\ce{H2SO4}\) конц., обратимо) | \(\ce{CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}\) (этилацетат); кислота отдаёт группу \(\ce{OH}\), спирт — атом \(\ce{H}\) (доказано меченым кислородом \(\ce{^{18}O}\)) |
| Замещение по α-\(\ce{C}\) (красный \(\ce{P}\)) | \(\ce{CH3COOH + Cl2 ->[P] ClCH2COOH + HCl}\) (хлоруксусная); далее ди- и трихлоруксусная |
| С \(\ce{PCl5}\), \(\ce{SOCl2}\); с аммиаком | → хлорангидриды \(\ce{CH3COCl}\); ангидриды \(\ce{(CH3CO)2O}\); амиды: \(\ce{CH3COONH4 ->[t^\circ] CH3CONH2 + H2O}\) |
| Реакции солей | декарбоксилирование (Дюма) → алканы; электролиз (Кольбе) → алканы; пиролиз солей кальция → кетоны |
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward