Кристаллогидраты. Типовые приёмы расчётов
Кристаллогидраты — соли с кристаллизационной водой:
| Формула | Название | Формула | Название |
|---|---|---|---|
| \(\ce{CuSO4.5H2O}\) | медный купорос | \(\ce{Na2CO3.10H2O}\) | кристаллическая сода |
| \(\ce{FeSO4.7H2O}\) | железный купорос | \(\ce{CaSO4.2H2O}\) | гипс |
| \(\ce{Na2SO4.10H2O}\) | глауберова соль | \(\ce{MgSO4.7H2O}\) | горькая соль |
| \(\ce{KAl(SO4)2.12H2O}\) | алюмокалиевые квасцы | \(\ce{ZnSO4.7H2O}\) | цинковый купорос |
При растворении кристаллогидрата вся его вода переходит в растворитель: масса раствора считается вместе с водой гидрата, а масса растворённого вещества — только безводная соль: \(m(\ce{CuSO4}) = m(\ce{CuSO4.5H2O})\cdot\dfrac{M(\ce{CuSO4})}{M(\ce{CuSO4.5H2O})} = m \cdot \dfrac{160}{250}\).
Типовые приёмы (задания 26 и 34):
- смешение растворов: \(m_1 w_1 + m_2 w_2 = (m_1 + m_2)\,w_3\) («правило креста»);
- разбавление водой: масса вещества не меняется, масса раствора растёт;
- упаривание: уменьшается только масса растворителя;
- добавление вещества: растут и \(m(\text{в-ва})\), и \(m(\text{р-ра})\);
- реакция в растворе: масса конечного раствора равна сумме масс исходных растворов и добавленных веществ минус масса ушедшего газа и минус масса осадка.
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward