Массовая доля, молярная концентрация, растворимость

Массовая доля растворённого вещества (в долях единицы или процентах):

\[ w = \frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})}, \qquad m(\text{р-ра}) = m(\text{в-ва}) + m(\ce{H2O}) = \rho\,V. \]

Молярная концентрация \(c = \dfrac{n}{V(\text{р-ра})}\), моль/л; объём — в литрах. Например, в 200 мл 0,5 М раствора \(\ce{NaOH}\) содержится \(0{,}5 \cdot 0{,}2 = 0{,}1\) моль \(\ce{NaOH}\).

Растворимость \(S\) — масса вещества, насыщающая 100 г воды при данной температуре (г на 100 г \(\ce{H2O}\)). Массовая доля в насыщенном растворе: \(w = \dfrac{S}{100 + S}\). Насыщенный раствор находится в равновесии с осадком, в ненасыщенном можно растворить ещё вещество, пересыщенный неустойчив. Растворимость большинства твёрдых веществ растёт с температурой (\(\ce{KNO3}\) — резко, \(\ce{NaCl}\) — почти не меняется), растворимость газов падает с ростом температуры и растёт с давлением.