Объёмные отношения газов. Смеси газов

10 заданий

Закон объёмных отношений (Гей-Люссак): объёмы реагирующих и образующихся газов относятся как коэффициенты в уравнении (при одинаковых температуре и давлении). «Какой объём \(\ce{O2}\) нужен для сжигания 10 л пропана?» — \(\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}\), \(V(\ce{O2}) = 50\) л. «Объём воздуха» — делят на 0,21 (\(\varphi(\ce{O2}) = 21\ \%\)): \(50 / 0{,}21 \approx 238\) л. Объём водяного пара учитывают, только если сказано, что вода — газ (температура выше 100 °C); при н. у. вода жидкая, её объём не считают.

Задача	Приём
Смесь \(\ce{CH4}\) и \(\ce{C2H6}\) объёмом 10 л требует 25 л \(\ce{O2}\) — найти состав	\(x + y = 10\); \(2x + 3{,}5y = 25\) (коэффициенты — как объёмы) → \(y = 3{,}33\) л, \(x = 6{,}67\) л
Изменение объёма смеси после реакции (\(\ce{2CO + O2 -> 2CO2}\): из 3 объёмов получается 2)	«объём уменьшился на 5 л» — уменьшение равно объёму прореагировавшего \(\ce{O2}\) (3 → 2, \(\Delta V = 1\) на 1 объём \(\ce{O2}\))
Средняя молярная масса смеси	\(M_{\text{ср}} = \sum \varphi_i M_i\); \(D_{\ce{H2}}\) смеси \(= M_{\text{ср}}/2\); из \(M_{\text{ср}}\) находят состав смеси двух газов
Газ при условиях, отличных от нормальных	уравнение Менделеева — Клапейрона \(pV = nRT\), \(R = 8{,}314\) Дж/(моль·К), \(T\) в кельвинах

Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward