Термохимические расчёты (задание 27)
Теплота реакции пропорциональна количеству вещества. По уравнению
\[ \ce{2H2 + O2 = 2H2O(г)} + 484\ \text{кДж} \]
при сгорании 2 моль водорода (44,8 л при н. у.) выделяется 484 кДж.
| Вопрос | Решение |
|---|---|
| Сколько теплоты выделится при сжигании 11,2 л \(\ce{H2}\)? | \(n(\ce{H2}) = 0{,}5\) моль, \(Q = \dfrac{484 \cdot 0{,}5}{2} = 121\) кДж |
| При сгорании 8 г метана выделилось 445 кДж — составьте термохимическое уравнение | \(n(\ce{CH4}) = 0{,}5\) моль, на 1 моль приходится 890 кДж: \(\ce{CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O} + 890\) кДж |
| Сколько граммов серы сгорело, если выделилось 148 кДж (\(\ce{S + O2 = SO2} + 296\) кДж)? | \(n(\ce{S}) = \dfrac{148}{296} = 0{,}5\) моль, \(m = 16\) г |
Эндотермическая реакция записывается со знаком «−» у \(Q\) (или \(\Delta H > 0\)): \(\ce{CaCO3 = CaO + CO2} - 178\) кДж — на разложение 1 моль карбоната нужно затратить 178 кДж. Закон Гесса: тепловой эффект не зависит от пути реакции;
\[ \Delta H_{\text{р}} = \sum \Delta H_f(\text{продуктов}) - \sum \Delta H_f(\text{исходных веществ}); \]
теплота образования простых веществ равна нулю.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward