Обратимые реакции. Химическое равновесие

Обратимая реакция идёт одновременно в прямом и обратном направлениях. Химическое равновесие — состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, поэтому концентрации всех веществ перестают меняться (равновесные концентрации). Равновесие динамическое: обе реакции продолжаются, но их результаты компенсируют друг друга.

Константа равновесия для реакции \(\ce{aA + bB <=> cC + dD}\):

\[ K = \frac{[\ce{C}]^c\,[\ce{D}]^d}{[\ce{A}]^a\,[\ce{B}]^b}. \]

Она зависит только от температуры (и природы веществ); концентрации твёрдых веществ и чистых жидкостей в выражение не входят. Чем больше \(K\), тем полнее реакция идёт вправо. Например, для \(\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}\) константа \(K = [\ce{CO2}]\).